题目内容

19．如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，在这个实验过程中（　　）
A．烧杯里的溶液中可能有两种溶质B．铁失去电子，银得到电子
C．铁圈和银圈左右摇摆不定D．银圈表面有红色的物质析出

分析 加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，铁圈质量减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在上面，银圈增重．

解答 解：实验过程中，铁失去电子，铁圈不断溶解，铜离子在银圈上不断得到电子形成铜单质，附着在银圈上，因此银圈表面有红色的物质析出．
故选：D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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13．在厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．煤气燃烧B．瓷碗摔碎C．食物腐败D．面粉发酵
11．如图是用一氧化碳与氧化铁反应制取少量铁单质的装置图，请回答相关问题．
（1）玻璃管中的现象为红色固体变黑色．
（2）玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）该反应是否为置换反应，原因是不是，反应物是两种化合物．
（4）该反应中的还原剂为一氧化碳．
（5）高炉炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和石灰石．那么产生CO的主要反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应为反应吸热（选填“吸热”或“放热”）．
（6）图中试管里的长导管需伸入液面下的原因是使二氧化碳充分与石灰水充分接触．
7．小亮同学利用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡皮塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷．
（1）由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度达到它的着火点，红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是氧气耗尽．
（2）待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是水进入集气瓶中，约占集气瓶剩余容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一．
（3）实验中不能用木炭代替红磷，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体没有减少．
14．如图1为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：

（1）图中B端为电源的负（填“正”或“负”）极．
（2）C试管中收集到的气体是O2（填化学式）；C、D试管中收集到的气体的质量比为8：1．
（3）在水的电解实验中，发生改变的微粒是水分子
（4）在西博会园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其饮用水处理步骤如图（2）所示；步骤③对应的作用是杀菌消毒．
4．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子．下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等D．乙和丙互为同位素原子
11．小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如表
AlXCu
现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生
一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水．
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2．向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+（用离子符号表示）．

生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）

A．元素 B．分子 C．原子 D．单质

侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：

（1）生成二氧化碳的质量为 克；

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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