6．下列物质中，含有氯离子的是（　　）
A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水
5．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在如图所列的实验装置的基础上，对实验室制取气体进行研究．

（1）甲同学用过氧化氢和二氧化锰制取O2，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，要得到一瓶干燥的氧气，他所选装置的连接顺序是BDC（填字母），可选用浓硫酸作干燥剂．
（2）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，化学方程式分别是：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑         NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．能否选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳不行（填“行”或“不行”），理由是加热碳酸氢铵时同时生成氨气，制得气体不纯．
4．如图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质．A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水．
（1）写出下列物质的化学式：
ACuO，CCu（OH）2；
（2）写出②的化学方程式CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2（或CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2）．
3．物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和导热性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因：CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的CaCO3（写化学式）．
（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑．
（5）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示其原因：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．
2．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH3+3O2═2X+6H2O．下列说法中不正确的是（　　）
A．氨气在常压下液化是物理变化，液氨具有可燃性属于化学性质
B．在生成X的过程中化学能转化成热能，X为空气中含量最多的气体
C．该反应为置换反应
D．液氨属于混合物
1．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为②、收集装置为③或⑤（填装置的编号），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为①⑦④（填装置的编号）．
20．A、B、C、D各为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种物质．它们相互转化关系如图（图中“→”表示物质间存在转化关系，“-”表示物质间能发生化学反应）．A、B、D中都含有生物细胞中含量（质量分数）居第二位的元素；B是一种常用于灭火的气体；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．
（1）请写出A的化学式H2CO3．
（2）请写出B+C反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理答案即可）．
（3）请写出C+D反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理答案即可）．
19．已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
①氯化钠含有的阴离子是Cl-（用符号表示），KIO3中I的化合价为+5．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI．
18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂所用的试剂和方法
ACaOCaCO3高温煅烧
BO2气体N2气体通过灼热的Cu
CCO2气体CO气体点燃
DHNO3H2SO4加适量BaCl2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
17．日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2、CaO等．它们的用途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等．
如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是
氧化钙，反应的现象是用手触摸试管壁，发烫．
（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别．请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论．
限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液．
实验操作预期现象与结论
 0  149849  149857  149863  149867  149873  149875  149879  149885  149887  149893  149899  149903  149905  149909  149915  149917  149923  149927  149929  149933  149935  149939  149941  149943  149944  149945  149947  149948  149949  149951  149953  149957  149959  149963  149965  149969  149975  149977  149983  149987  149989  149993  149999  150005  150007  150013  150017  150019  150025  150029  150035  150043  211419 

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