科学研究表明.氨气在常压下就可液化为液氮.液氨可用作汽车的清洁燃料.其燃烧时的主要反应为:4NH3+3O2═2X+6H2O．下列说法中不正确的是( )A．氨气在常压下液化是物理变化.液氨具有可燃性属于化学性质B．在生成X的过程中化学能转化成热能.X为空气中含量最多的气体C．该反应为置换反应D．液氨属于混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH₃+3O₂═2X+6H₂O．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	氨气在常压下液化是物理变化，液氨具有可燃性属于化学性质
	B．	在生成X的过程中化学能转化成热能，X为空气中含量最多的气体
	C．	该反应为置换反应
	D．	液氨属于混合物

分析由题目的信息可知：氮气在常压下就可液化为液氮，属于物理变化，液氮可用作汽车的清洁燃料，可燃性属于化学性质；在生成X的过程中化学能转化成热能，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，因此X的化学式为N₂；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；液氨属于纯净物质的化合物，不属于混合物．

解答解：A、氮气在常压下就可液化为液氮，属于物理变化，液氮可用作汽车的清洁燃料，可燃性属于化学性质；故选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，因此X的化学式为N₂；故选项正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此该反应为置换反应；故选项正确；
D、液氨属于纯净物质的化合物，不属于混合物，故选项错误；
故选D

点评本考点考查了物理性质和化学性质的区分、质量守恒定律、反应的基本类型等，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

13．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料．已知氯化铕的化学式为EuCl₃，则由同价铕元素组成的铕的氧化物的化学式为Eu₂O₃．

10．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：

（1）图②表示的宏观事实为水通电生成氢气和氧气的过程；
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化；
（3）由图③可以看出，该化学变化中的最小粒子是：原子（填符号）．

17．日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂、CaO等．它们的用途广泛，如CaCl₂是常用的干燥剂，CaCO₃粉末是牙膏中的摩擦剂等．
如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是
氧化钙，反应的现象是用手触摸试管壁，发烫．
（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别．请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论．
限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO₃、无色酚酞溶液．

实验操作	预期现象与结论

7．已知某无色溶液中含有SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（　　）

Ba²⁺

Fe³⁺

Ag⁺

Mg²⁺

14．下列各组仪器，常用于物质分离的是（　　）
①漏斗 ②容量瓶 ③温度计 ④分液漏斗 ⑤天平
⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶 ⑨集气瓶．

11．某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应，探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应：
A．HCl+Ba（OH）₂ B．HCl+Na₂CO₃C．BaCl₂+Na₂CO₃
（1）在实验A中，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是：酚酞试液；
（2）实验B中发生反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）在实验C中证明反应发生的实验现象：产生白色沉淀；
（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气泡冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断，所得废液中一定含有NaCl、BaCl₂的溶质；
（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是C．
A．利用废液制备氯化钠溶液：加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠
B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠
C．检验某氢氧化钠固体是否完全变质：把固体溶解后，向其中加入过量该废液，观察现象．

19．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图所示．

（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．其中A装置的作用是提供水蒸气，发生的变化是物理变化．

（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．

（2）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性．向装置中加入药品．		装置的气密性良好．
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．	A装置中观察到的现象有有气泡冒出，固体逐渐减少，C装置中有气泡出现．	A装置中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； C装置作用是除去二氧化碳．
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．	带火星的木条复燃．	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．

【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．

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