题目内容
6．下列物质中，含有氯离子的是（ ）| A． | 氯酸钾溶液 | B． | 液态氯化氢 | C． | 液氯 | D． | 氯水 |
分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
解答 解：A、氯酸钾溶液是氯酸钾的水溶液，氯酸钾是由硫酸钙离子和钾离子构成的，水是由水分子构成的，故选项错误．
B、液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，故选项错误．
C、液氯是液态的氯气，氯气，属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故选项错误．
D、氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，含有氯离子，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
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17．小勇同学对蛋壳的成分开展了有关探究，它的实验过程如下：①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；④…最后得出结论--蛋壳的主要成分是碳酸钙．
（1）请补全第③步实验观察到的现象：澄清石灰水变浑浊；
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO2的密度为2克/升）
假设蛋壳中其它成分与稀盐酸反应后不生成CO2，试通过计算确定蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）请补全第③步实验观察到的现象：澄清石灰水变浑浊；
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO2的密度为2克/升）
| 蛋壳的质量（克） | 加入稀盐酸的质量（克） | 收集到CO2的体积（升） |
| 8 | 150 | 1.1 |
14．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到
的现象是黑色固体变成红色
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到
的现象是黑色固体变成红色
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
| 反应前 | 氧化铜完全反应后 | |
| Ⅰ组 | 洗气瓶和石灰水的质量为185g | 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g |
| Ⅱ组 | 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g | 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g |
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．
11．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 | |
| B． | 若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 | |
| C． | 若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应 | |
| D． | 若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 |
高铁酸钠（化学式为：Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。试计算：
（1）每个高铁酸钠分子中，含有______________个原子；
（2）高铁酸钠中氧元素的质量分数为______________。
3．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 自来水 | C． | 浮有冰的水 | D． | 新鲜的空气 |