Question

19．已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）：
①氯化钠含有的阴离子是Cl^-（用符号表示），KIO₃中I的化合价为+5．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化学式为KI．

Answer 1

分析 ①氯化钠中的阴离子是氯离子，写出其离子符号即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

解答 解：①氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl^-．
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反应前钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为1、1、15、6、3，反应后的生成物中钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为6、6、15、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则5X分子中含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子和1个碘原子构成，则物质X的化学式为KI．
故答案为：①Cl^-；+5；②KI．

点评 本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、化合价的原则、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答本题的关键．