18．下列物质在氧气中燃烧.能产生白烟的是( )A．木炭B．硫C．磷D．细铁丝——青夏教育精英家教网——

18．下列物质在氧气中燃烧，能产生白烟的是（　　）

17．量取40ml酒精，应选用的仪器是（　　）

	A．	10 ml的量筒		B．	100 ml的量筒
	C．	50 ml的量筒和胶头滴管		D．	500 ml的量筒和胶头滴管

16．下列物质与氧气反应的现象说法正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，放出热量生成无色气体使澄清石灰水变浑浊
	B．	红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体
	C．	铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
	D．	硫磺在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体

15．用化学用语表示：
（1）2个碳原子；
（2）2个镁离子；
（3）空气中含量最多的气体；
（4）人体中含量最多的物质．

根据如图电解水的现象，请回答：
①A端的电源为正极．与A相连的试管中产生的是氧气，该气体能使带火星的木条复燃；
②该反应的文字表达式是为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

13．用数字和化学符号表示下列意义：
（1）2个硫原子2S；
（2）2个氮分子2N₂；
（3）4个硫酸根离子4SO₄^2-
（4）相对分子质量最小的氧化物H₂O；
（5）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

12．FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．

实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，此反应的基本类型是置换反应．
（2）步骤②中的操作a名称是过滤；步骤③中加入稀盐酸的目的是除去过量的铁粉．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2～4.7（数值范围）比较合适．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸　　　　　 B．稀硫酸　　　　　 C．稀盐酸　　　　　 D．稀醋酸．

11．科学探测发现月球贮存有一定数量的冰尘混合物、甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO₃）资源．人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需．如图是根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图．

（1）得到净化水的过程中，加絮凝剂的目的是加速物质的沉降，可做吸附剂的物质是活性炭（填名称）．
（2）该流程图中可循环利用的物质是CH₄和H₂．
（3）推断流程中的“金属单质”是铁和钛．
（4）根据流程图中的信息，写出CO和H₂反应的化学方程式CO+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₄+H₂O．

10．硫酸工业的部分生产流程如图：SO₂ $→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO₃→H₂SO₄
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO₂，其反应可表示为：□FeS₂+□O₂=□Fe₂O₃+□SO₂．
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）若以SO₂为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
SO₂→SO₃：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃； SO₃+H₂O→H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂→SO₃的反应过程中，V₂O₅的作用是：催化剂．
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe₂O₃，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，否则会造成危险．

9．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）请将方法1搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl（填化学式）
（2）方法2中气体X是CO₂，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂（填化学式）
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂•8H₂O分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

0 149705 149713 149719 149723 149729 149731 149735 149741 149743 149749 149755 149759 149761 149765 149771 149773 149779 149783 149785 149789 149791 149795 149797 149799 149800 149801 149803 149804 149805 149807 149809 149813 149815 149819 149821 149825 149831 149833 149839 149843 149845 149849 149855 149861 149863 149869 149873 149875 149881 149885 149891 149899 211419