题目内容

14．根据如图电解水的现象，请回答：
①A端的电源为正极．与A相连的试管中产生的是氧气，该气体能使带火星的木条复燃； 
②该反应的文字表达式是为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

分析 在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃；负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．

解答 解：由电解水的装置可知，A端的电极上的试管收集的气体较少是氧气，能支持燃烧，则A端为电源的正极，另一只试管收集的气体是氢气，反应的文字表达式是为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
故答为：①正，氧气，带火星的木条复燃．②水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

点评 通过解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，知道氧气的验证方法．

练习册系列答案
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7．如图是证实植物进行光合作用的实验装置．
（1）为了达到实验目的，该装置应该放置在有光的地方．
（2）为了促进金鱼藻的光合作用，往烧杯的水中通入的气体a是二氧化碳．检验试管中收集到的气体可用带火星的木条．
5．如图1，废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质，处理流程如图2所示．

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
（1）固体丙是铜，溶液甲中的溶质有硫酸铜和硫酸．
（2）下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．Ⅱ中含过滤操作，I中不含
B．溶液甲和溶液乙中均含铜元素
C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料．
2．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁．
（4）反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（5）在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，写出该反应的化学反应方程式为：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2↑．
9．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）请将方法1搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）
（2）方法2中气体X是CO2，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2•8H2O分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
19．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是A，其文字表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，反应类型为分解反应；若选用E装置收集氧气，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．用双氧水制氧气，选择的发生装置是B，其文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．氧气收集好后要正（填“正”或“倒”）放在桌面上，为什么？气的密度比空气大．某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是装置漏气．
（4）该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如图）：

木炭在图乙中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热．
图丙中的现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产物有二氧化碳；木炭燃烧这个反应的文字表达式为木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
6．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．
反应的化学方程式为：
2H2O2═2H2O+O2↑．		二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”所起的作用是对比（或对照等）．
3．如图图两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果．
（1）图①中的错误之处：俯视读数，造成后果：量取的实际体积偏小
（2）图②中的错误之处：胶头滴管没有悬空在试管口上方，造成后果：沾污滴管或会造成试剂污染．
4．我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有H+；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有OH-．（填离子符号）

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