Question

9．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）请将方法1搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl（填化学式）
（2）方法2中气体X是CO₂，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂（填化学式）
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂•8H₂O分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

分析 （1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（2）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
冰水混合物能够提供0℃的温度环境；
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
（3）温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂•8H₂O分解；
（4）根据反应的化学方程式可以判断反应是否符合“绿色化学”．

解答 解：（1）方法1搅拌过程中发生反应的化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl．
故填：H₂O；NH₄Cl．
（2）方法2中气体X是CO₂；
氧化钙、水、过氧化氢反应生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；
该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中；
获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙．
故填：CO₂；CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；冰水混合物；Ca（OH）₂．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂•8H₂O分解．
故填：使CaO₂•8H₂O分解．
（4）方法2中，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，反应符合“绿色化学”．
故填：方法2．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．