14．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．

已知：硫酸铁能与铁反应，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是铁能和氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁反应．
（4）Fe（OH）2中Fe的化合价+2，通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
（5）取该实验中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）2沉淀的质量为13.5g，试计算：
①FeSO4溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.1%）．
②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.1）
13．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：

【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．
（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是持续鼓入空气．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸．
（4）制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥而获得．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品经处理后放入如图所示的硬质玻璃管中，从A装置左侧不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图处理：

【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（5）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳．
（6）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（7）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是硫酸钠溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（8）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．
12．书写H2S的电离方程式：H2S?H++HS-、HS-=H++S2-．
11．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的产物是CuCl2和FeCl2，请写出FeCl3与铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）步骤②加入过量的铁粉，铁与滤液中的FeCl3也发生了步骤①类似的化学反应，请模仿写出FeCl3与Fe发生的化学反应方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．步骤②中发生的置换反应方程式为Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
（3）步骤③加入盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质A发生化合反应生成FeCl3，实现循环利用，根据质量守恒定律可推测A的化学式为Cl2．
10．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．

（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应的基本类型：分解反应，该工艺中可循环使用的物质为CO2（填化学式）．
（2）实验室里操作①称为过滤，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是实现了废物再利用．
9．如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　　）
A．碳的相对原子质量为12.01B．氮原子的核外电子数为7
C．氧元素只能形成一种单质D．C、N、O的原子序数依次增加
8．100mL水和100mL酒精混合，总体积＜（填“＞”“=”“＜”）200mL，这说明分子间有间隔墙内开花墙外香分子是不断运动的．
7．下列有关溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液都是无色的
B．溶液中溶质不一定只有一种，但溶剂只有一种
C．形成溶液的溶质都是固体
D．饱和溶液就是浓溶液
6．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．溶液中的溶剂只能是水
5．用化学用语表示：
（1）2个氢原子2H；                   （2）4个铵根离子4NH4+；
（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；   （4）3个二氧化硫分子3SO2．
 0  149620  149628  149634  149638  149644  149646  149650  149656  149658  149664  149670  149674  149676  149680  149686  149688  149694  149698  149700  149704  149706  149710  149712  149714  149715  149716  149718  149719  149720  149722  149724  149728  149730  149734  149736  149740  149746  149748  149754  149758  149760  149764  149770  149776  149778  149784  149788  149790  149796  149800  149806  149814  211419 

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