Question

11．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的产物是CuCl₂和FeCl₂，请写出FeCl₃与铜反应的化学方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（2）步骤②加入过量的铁粉，铁与滤液中的FeCl₃也发生了步骤①类似的化学反应，请模仿写出FeCl₃与Fe发生的化学反应方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．步骤②中发生的置换反应方程式为Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步骤③加入盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质A发生化合反应生成FeCl₃，实现循环利用，根据质量守恒定律可推测A的化学式为Cl₂．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式的书写方法来分析解答；
（2）根据化学反应的原理、化学方程式的写法以及置换反应的概念来分析；
（3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；
（4）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答．

解答 解：（1）FeCl₃与铜反应生成的CuCl₂和FeCl₂，化学方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；故填：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
（2）铁与滤液中的FeCl₃也发生了步骤①类似的化学反应，即铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；因为在金属活动顺序中，铁排在铜前面，所以铁能与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁；故填：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；
（3）铁能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应，故当观察到没有气泡产生，说明剩余的是铜，故填：没有气泡冒出；
（4）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应．故填：Cl₂．

点评 熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．