9．下列物质的鉴别方法正确的是（ ）
| A． | 用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 | |
| B． | 用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 | |
| C． | 用紫色石蕊溶液鉴别氯化铵溶液和稀盐酸 | |
| D． | 用水鉴别氢氧化钙固体和氢氧化钠固体 |
如图为九种物质的相互关系，其中A、B、C、M、N是氧化物，B常温下是液体，C是黑色固体，M、N为气体；H是固体单质，F常温下是固体，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色．图中“→”表示转关系“-”表示反应关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．
7．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率，上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）．
（2）M溶液的溶质主要成分是NH4Cl（填化学式）．
（3）洗涤反应③所得晶体不用水面用饱和K2SO4溶液的目的是减少K2SO4的溶解，检验此晶体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（2）M溶液的溶质主要成分是NH4Cl（填化学式）．
（3）洗涤反应③所得晶体不用水面用饱和K2SO4溶液的目的是减少K2SO4的溶解，检验此晶体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．
6．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．
【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色．
【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么试管E中的CuSO4溶液显蓝色，而试管F中的CuCl2溶液显绿色．
【猜想与假设】
猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色SO42-对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则SO42-对Cu2+显色有影响，而Cl-对Cu2+显色无影响；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量试管E中的CuSO4溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍为蓝色的现象，猜想一正确．
方案二：取少量试管F中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由绿色变为蓝色的现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．
实 验 内 容 |  |  |  |
| 实 验 现 象 | B（填字母编号） 瓶口的蓝色石蕊试纸很快变 红． | 两试管中均产生 气体 | 试管E：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色． 试管F：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色． |
| 分 析 与 结 论 | 该酸有挥发性，另一种酸没有．不同的酸可能有不同的物理性质 | 不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸溶液中都含有H+（填符号）． | 试管E中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═ 2CuSO4+3H2O+CO2↑ 试管F中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ |
【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么试管E中的CuSO4溶液显蓝色，而试管F中的CuCl2溶液显绿色．
【猜想与假设】
猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色SO42-对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则SO42-对Cu2+显色有影响，而Cl-对Cu2+显色无影响；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量试管E中的CuSO4溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍为蓝色的现象，猜想一正确．
方案二：取少量试管F中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由绿色变为蓝色的现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．
4．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示．
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4（写出其中一个）．
（2）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）溶液1所含溶质有NaOH、Na2SO4、MgSO4（至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁（写名称）．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示．
| Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
| 沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4（写出其中一个）．
（2）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）溶液1所含溶质有NaOH、Na2SO4、MgSO4（至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁（写名称）．
11．将H2、O2和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，下列情况中．不可能的是（ ）
0 149223 149231 149237 149241 149247 149249 149253 149259 149261 149267 149273 149277 149279 149283 149289 149291 149297 149301 149303 149307 149309 149313 149315 149317 149318 149319 149321 149322 149323 149325 149327 149331 149333 149337 149339 149343 149349 149351 149357 149361 149363 149367 149373 149379 149381 149387 149391 149393 149399 149403 149409 149417 211419
| A． | 原混合气体中，H2的质量大于2g，同时氧气的质量小于16g | |
| B． | 原混合气体中，H2的质量大于2g，同时氧气的质量等于16g | |
| C． | 剩余的2g气体为N2 | |
| D． | 剩余的2g气体中含有H2、O2、N2 |