Question

5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体的工艺流程如图所示：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；气体X的化学式为CO₂．
（2）滤渣是废弃物，若是用碳酸钠溶液检验滤渣是否洗净，则该反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为AgCl，其直接来源可能有2个．
（3）操作Y的名称是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl₂．
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C（选填字母）．
A．30℃水       B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液．

Answer 1

分析 （1）反应物接触面积越大，反应速率越快；
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
（3）降低温度能使氯化钡的浓溶液析出晶体；
（4）氯化钡能够溶于水，也能够溶于饱和氯化钠溶液，不能溶于饱和氯化钡溶液．

解答 解：（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO₃与稀盐酸反应生成的二氧化碳，所以X的化学式为CO₂．
故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；CO₂．
（2）检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl₂，可以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的AgCl，故此沉淀的直接来源可能有2个．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；AgCl；2．
（3）经过操作Y，BaCl₂溶液结晶析出BaCl₂，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl₂．
故填：降温结晶；BaCl₂．
（4）氯化钡能够溶于水，也能够溶于饱和氯化钠溶液，不能溶于饱和氯化钡溶液，因此洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液．
故填：C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．