Question

11．将H₂、O₂和N₂的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，下列情况中．不可能的是（　　）

• A． 原混合气体中，H₂的质量大于2g，同时氧气的质量小于16g
• B． 原混合气体中，H₂的质量大于2g，同时氧气的质量等于16g
• C． 剩余的2g气体为N₂
• D． 剩余的2g气体中含有H₂、O₂、N₂

Answer 1

分析 氢气和氧气反应生成水，在点燃条件下，氮气不能和氢气、氧气反应．所以该题中的三种气体具有可燃性的气体只有H₂，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在．了解了这一点，本题便可轻松选出．

解答 解：设参加反应的氢气、氧气的质量分别为x、y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4     32            36
 x      y            18g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$，
x=2g，y=16g
A、如果原混合气体中，H₂的质量大于2g，同时氧气的质量最小是16g；题意不可能；
B、原混合气体中，H₂的质量大于2g，同时氧气的质量等于16g，可能；
C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，剩余的2g气体为N₂，可能；
D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H₂、O₂和N₂；题意不可能；

故选：AD．

点评 本题考查过量时如何判断反应物、生成物种类方面的知识，要注意领会、掌握．