题目内容
3．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2+CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，涉及的基本反应类型为化合反应和置换反应．
（2）过滤是将混合物进行分离，过滤中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤③前的过滤操作所得滤渣的成分有铁和铜，步骤③中发生反成的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是FeCl3、Cu（或FeCl2、Cu）．
分析 （1）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜；
（2）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是FeCl3、Cu，或FeCl2、Cu．
解答 解：（1）步骤②中发生了两个反应：氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2，属于化合反应，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，属于置换反应．
故填：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；置换．
（2）过滤是将混合物进行分离，过滤中玻璃棒的作用是引流．
故填：引流．
（3）步骤③前的过滤操作所得滤渣的成分有反应生成的铜和过量的铁，步骤③中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反成的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：铁和铜；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是FeCl3、Cu，或FeCl2、Cu．
故填：FeCl3、Cu（或FeCl2、Cu）．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| B． | 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 | |
| C． | 等质量的物体温度越高所具有的内能越大 | |
| D． | 对物体做功，要对物体施加力，所有物体受到力时，力对物体一定做功 |
9．下列实验装装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离碘酒中的碘和酒精 | B． |  喷泉实验 | ||
| C． |  石油分馏 | D． |  利用排空气法收集丙烷 |
如图为九种物质的相互关系，其中A、B、C、M、N是氧化物，B常温下是液体，C是黑色固体，M、N为气体；H是固体单质，F常温下是固体，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色．图中“→”表示转关系“-”表示反应关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．
15．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
| A． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | ||
| C． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl |
12．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（ ）
| A． |  分别向等质量的锌、铁中滴加入等质量分数的盐酸 | |
| B． |  高温条件下，向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体 | |
| C． |  一定温度下，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 | |
| D． |  向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 |
13．从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是（ ）
| A． | 除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤 | |
| B． | 铵盐氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气造成肥效损失 | |
| C． | NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应 | |
| D． | 金刚石和石墨物质性质不同，原因是构成它们的原子结构不同 |