题目内容

8．如图为九种物质的相互关系，其中A、B、C、M、N是氧化物，B常温下是液体，C是黑色固体，M、N为气体；H是固体单质，F常温下是固体，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色．图中“→”表示转关系“-”表示反应关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．
（1）试写出下列物质的化学式：DH2CO3；FCaCO3；MCO2；
（2）写出以下转化的化学反应方程式：
①A和B的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应会放热．
②E→B的反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）写出物质M在生活中的一种用途：灭火．

分析 根据A、B、C、M、N是氧化物，B常温下是液体，C是黑色固体，M、N为气体，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色，D会转化成B、M，所以B是水，M是二氧化碳，H、N会转化成二氧化碳，所以H是碳，N是一氧化碳，A水与水反应，所以A是氧化钙，C会转化成二氧化碳、水，所以C是氧化铜，F常温下是固体，所以F是碳酸钙，E是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、M、N是氧化物，B常温下是液体，C是黑色固体，M、N为气体，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色，D会转化成B、M，所以B是水，M是二氧化碳，H、N会转化成二氧化碳，所以H是碳，N是一氧化碳，A水与水反应，所以A是氧化钙，C会转化成二氧化碳、水，所以C是氧化铜，F常温下是固体，所以F是碳酸钙，E是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是H2CO3，F是CaCO3，M是CO2；
（2）①A和B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应会放热；
②E→B的反应是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）通过推导可知，M是二氧化碳，可以用来灭火．
故答案为：（1）H2CO3，CaCO3，CO2；
（2）①CaO+H2O=Ca（OH）2，放；
②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）灭火．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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10．食品药品监管局要求各餐单位严格遵守《国家食品添加剂使用标准》，禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（化学式C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸．
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（2）过氧化苯甲酰化学式量为242．
（3）过氧化苯甲酰碳元素的质量分数为69.4%．
7．某+2价金属的氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为3：2，该金属元素的相对原子质量为（　　）
A．24B．40C．56D．64
3．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2+CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，涉及的基本反应类型为化合反应和置换反应．
（2）过滤是将混合物进行分离，过滤中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤③前的过滤操作所得滤渣的成分有铁和铜，步骤③中发生反成的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是FeCl3、Cu（或FeCl2、Cu）．
13．有A、B、C、D四种无色溶液，它们可能是盐酸、氢氧化钾、碳酸钠和氢氧化钙四种溶液中的某一种．各取少量，将其两两混合，现象如下：A、B混合，有气泡产生；A、C混合，有白色沉淀产生；其他两两混合，均无明显现象．由此判断四种溶液中的溶质（写化学式）：ANa2CO3、BHCl、CCa（OH）2、DKOH．A、C混合时的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
20．学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的石灰水、碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象．大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由．
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象．
马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是：碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如氯化钙溶液和氢氧化钡溶液，最后得到大家的赞许．
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成．于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验．
张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的．
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量．
探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！
17．如表4个图象，能正确反映对应关系的是（　　）
ABCD
向30g稀硫酸中不断滴加15%的Ba（OH）2溶液至过量甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应同形态等质量的镁粉和铝粉分别与足量的等体积质量分数的稀硫酸反应向一定量PH=2稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
A．AB．BC．CD．D
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（2）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端．将CO2通入装置B中的紫色石蕊溶液，溶液变为红色，请用化学方程式解释溶液变红的原因H2O+CO2=H2CO3．
（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置．
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅．

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