16．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同：
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
Ⅰ．表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾等．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCI | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾等．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
14．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
0 149219 149227 149233 149237 149243 149245 149249 149255 149257 149263 149269 149273 149275 149279 149285 149287 149293 149297 149299 149303 149305 149309 149311 149313 149314 149315 149317 149318 149319 149321 149323 149327 149329 149333 149335 149339 149345 149347 149353 149357 149359 149363 149369 149375 149377 149383 149387 149389 149395 149399 149405 149413 211419
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
，氟原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．
某合作学习小组的同学们，预测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．