题目内容

18．根据图所示的实验回答问题；

（1）甲实验验证了氢氧化钙具有碱性和与酸反应的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

分析 （1）根据实验的过程分析氢氧化钙的性质；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验的注意事项分析回答．

解答 解：（1）由甲实验可知，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变成红色，加入稀盐酸后红色褪去，反映了氢氧化钙具有碱性和与酸反应的化学性质；
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
故答为：（1）碱性，与酸反应；（2）快燃尽，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

点评 本题通过实验考查了碱的性质和铁丝在氧气中燃烧注意事项的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
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8．下列各组物质，从左到右的排列顺序中，没有任何规律的是（　　）
A．KClO3　　KClO　　Cl2　　NaClB．HNO3　　H2SO4　　H3PO4　　H4SiO4
C．Mg　　Zn　　　Fe　　CuD．NH3　　CH4　　　HCl　　　CaO
9．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学符号填空．
（1）两个氢分子2H2．
（2）氯化铝AlCl3．
（3）某气体在空气中占78%（体积百分含量），其化学式为N2．
（4）氯化钠中的阳离子Na+．
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
6．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaNO3、K2CO3、NaOHB．HCl、AgNO3、K2SO4
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13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同　　 B．中子数不同　　 C．相对原子质量不同
（2）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．张青莲　　 B．门捷列夫　　 C．拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是B（填字母）．
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（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．
3．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
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（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体（填物质名称）．
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量．
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（3）过氧化苯甲酰碳元素的质量分数为69.4%．
7．某+2价金属的氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为3：2，该金属元素的相对原子质量为（　　）
A．24B．40C．56D．64
17．如表4个图象，能正确反映对应关系的是（　　）
ABCD
向30g稀硫酸中不断滴加15%的Ba（OH）2溶液至过量甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应同形态等质量的镁粉和铝粉分别与足量的等体积质量分数的稀硫酸反应向一定量PH=2稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
A．AB．BC．CD．D

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