某合作学习小组的同学们.预测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量.进行了如下实验:(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.需36.5%的盐酸质量20g．②量取盐酸与水时.视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平．再读出液体的体积,将两种液体都倒人烧杯中.用玻璃棒搅拌.使溶液混合均匀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

某合作学习小组的同学们，预测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需36.5%的盐酸质量20g．
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．

分析（1）根据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；
（2）根据化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可．

解答解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
x 75g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{75g×7.3%}$
x=7.5g
故答案为：（1）①20；
②最低处，烧杯；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g．

点评本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．

练习册系列答案

NH₄NO₃

NH₄H₂PO₄

K₂SO₄

Ca（H₂PO₄）₂

20．下列关于燃烧和灭火的叙述不正确的是（　　）

	A．	用嘴吹灭蜡烛，是因为使蜡烛隔绝了氧气
	B．	室内发生火灾时不能贸然打开门窗
	C．	可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
	D．	扑灭油、气灯物质着火可使用干粉灭火器

7．地壳中含量最多的金属元素是铝；农业上常用做复合肥的盐是硝酸钾；最简单有机物完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．“化学-我们的生活，我们的未来”．请从化学的视角认识生产生活中的有关问题．请填下列空格：
（1）在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物．人体缺乏钙元素可能导致骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素．
（2）氢气被誉为“未来最理想的清洁能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．．
（4）厨房中铁锅易生锈，请结合生活实际，简要说出一种防止铁锅生锈的方法：不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油．

1．用分子的观点对下列现象的解释错误的是（　　）

选项	现象	解释
A	水结成冰后体积变大	分子间隔变大
B	破碎的玻璃无法复原	分子间存在斥力
C	闻到路边怡人的花香	分子不停地运动
D	两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来	分子间存在引力

11．如图所示的实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用燃着的木条检验二氧化碳		B．	加热蒸发食盐水
	C．	用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒		D．	用量筒试量取46mL的水

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