题目内容
14．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
分析 （1）根据NaOH在水中的溶解度数据，进行分析解答．
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析解答．
（3）根据CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中难溶，进行分析解答．
解答 解：（1）由NaOH在水中的溶解度数据，NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，饱和食盐水中溶质的质量分数为$\frac{36.0g}{36.0g+100g}$×100%≈26.5%．
（3）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故可观察到的现象是有白色沉淀生成．
故答案为：（1）增大；（2）26.5%；（3）有白色沉淀生成；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
点评 本题难度不大，掌握常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等是正确解答本题的关键．
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