18．某实验小组的同学.在6.25克石灰石样品中加入一定溶质质量分数的稀盐酸.每次加入10克.测得数据如下:操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.25g4.25g3.25g3.25g试计算:——青夏教育精英家教网——

18．某实验小组的同学，在6.25克石灰石样品中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次加入10克，测得数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.25g	4.25g	3.25g	3.25g

试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为3g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

17．能配制成只含三种离子的无色溶液的是（　　）

Cu²⁺、Cl^-、H⁺

SO₄^2-、Cl^-、OH^-

Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Na⁺、K⁺、NO₃^-

16．为了测定氢氧化钙与碳酸钙的混合物中钙元素的质量，现将42克含氢氧化钙与碳酸钙的混合物跟260克稀盐酸恰好完全反应，产生2.2气体：
计算：（1）混合物中钙元素的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

15．100克稀盐酸与足量的锌反应，产生0.4克氢气，计算这种盐酸溶液的溶质质量分数．

小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、质量分数为7.3%的稀盐酸各一瓶，以及其他相关实验器材．小李把石灰石和一定质量的稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现质量的减小值m与所用时间的关系如图所示，充分反应后，最后还有少量石灰石剩余．请分析：
①小红认为用图丙收集二氧碳气体的方法比图乙更好，你认为她的理由是：排水法收集的二氧化碳较纯净（写出一点）
②图象中m是指生成二氧化碳的质量．
③消耗的盐酸溶液的质量为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）

下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是

A．CO2气体（CO）点燃

B．MnO2固体（KCl）加水过滤

C．CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中

D．KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4

13．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法错误的是（　　）

选项	物质	加入的试剂或操作
A	CuO（C）	在空气中灼烧
B	NaCl（泥沙）	加足量的水，溶解、过滤、蒸发
C	稀硫酸（稀盐酸）	加适量氯化钡溶液，过滤
D	CO₂（H₂O）	通过足量的浓硫酸，洗气

12．某化学小组用CO还原11.2g氧化铁，反应一段时间停止加热，冷却至室温后，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，并产生0.2g气体．计算：
（1）剩余固体中铁粉的质量．
（2）剩余固体中铁元素的质量分数．

11．某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种素，取一定质量的该气体在足量氧气中燃烧．若将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、澄清石灰水中；浓硫酸增重3.6g，通过石灰水时得到白色沉淀20g．
（1）则产生的水蒸气质量是3.6g．
（2）列式计算产生的二氧化碳的质量．
（3）该气体的化学式可能是下列的C．
A．CH₄ B．C₂H₂ C．C₂H₄ D．C₂H₆．

10．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨．
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用高锰酸钾溶液检验该气体的存在．
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫．
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理为4NH₃•H₂O+O₂+2SO₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

0 148913 148921 148927 148931 148937 148939 148943 148949 148951 148957 148963 148967 148969 148973 148979 148981 148987 148991 148993 148997 148999 149003 149005 149007 149008 149009 149011 149012 149013 149015 149017 149021 149023 149027 149029 149033 149039 149041 149047 149051 149053 149057 149063 149069 149071 149077 149081 149083 149089 149093 149099 149107 211419