题目内容

15．100克稀盐酸与足量的锌反应，产生0.4克氢气，计算这种盐酸溶液的溶质质量分数．

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出这种盐酸溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
        73       2
        x        0.4g
$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.4g}$        x=14.6g
这种盐酸溶液的溶质质量分数为$\frac{14.6g}{100g}×$100%=14.6%．
答：这种盐酸溶液的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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7．现有一白色固体混合物，已知其中一定含Na2CO3，可能含有：BaCl2、CuSO4、CaCO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种物质．为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液①
（2）向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生
（3）向无色滤液①中通入CO2，有白色沉淀产生
试回答：
（1）根据上述实验现象判断，则原白色混合物中除碳酸钠外一定还含有BaCl2、NaOH； 一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有CaCO3．
（2）步骤2中一定发生反应而产生气泡的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）步骤3中产生白色沉淀的原因（用化学方程式表示）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
8．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演这越来越重要的角色．
（1）人们习惯是那个把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，请将上述五金按金属活动性由弱到强的顺序排列金、银、铜、锡、铁．
（2）如图是铁锅的示意图．属于的有机合成材料是塑料．（填写名称）
（3）在实验室中探究铝、铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀硫酸等．（填一种即可）
（4）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气等物质共同作用的结果．请写出铜生成碱式碳酸铜的化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
4．化学实验室科学研究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）图1中实验①的明显错误是漏斗下端没有紧贴烧杯内壁；②中的玻璃棒作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
（2）图2装置中看到的现象是铁树上挂有的浸有酚酞试液的脱脂棉球团变为红色；该实验的目的是证明分子不断的运动．
（3）图3中装置①可用来实验室制取某些气体，写出一个制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；欲用装置②排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
11．某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种素，取一定质量的该气体在足量氧气中燃烧．若将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、澄清石灰水中；浓硫酸增重3.6g，通过石灰水时得到白色沉淀20g．
（1）则产生的水蒸气质量是3.6g．
（2）列式计算产生的二氧化碳的质量．
（3）该气体的化学式可能是下列的C．
A．CH4   B．C2H2     C．C2H4    D．C2H6．
20．甲厂排放的废水中Na0H的质量分数为0.4%，乙厂每天排放含有盐酸的质量分数为0.73%的废水500m3，两厂废水混合可以达到减污效果．请计算乙厂每天排放的废水能处理甲厂废水的质量是多少？（两厂废水的密度均为1.0t/m3）．
7．公园300年左右，中国西晋学者张华就在所写的《博物志》艺术中作了“烧白石作白灰有气体发生”的记载．这种“气体”就是如今在深圳广泛应用于物流运输的制冷剂：“干冰”（固体CO2）．如图为实验室常见的装置，请回答问题．
（1）写出实验仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）“烧白石作白灰有气体发生”应选择的发生和收集装置是BG（填字母）
（3）实验室检验CO2的原理是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（4）如果选用装置C制取CO2，为了获得干燥、洁净的CO2气体，装置导管的结构依次是发生装置出口→c→d→a→b→f，装置E中的饱和NaHCO3溶液是足量的，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示），装置D中应盛放的物质是浓硫酸（写化学名称）．
（5）春节晚会上的云海效果是用“干冰”制造的，为了探究“干冰”升华所形成的白色物质究竟是“白烟”还是“白雾”，可将白色物质通过装置I（填字母），若该装置中出现固体由白色变蓝色的现象，则是“白雾”．
3．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是（在装置A-E中选择）BC或BD，相应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用收集到的氧气完成如图G所示实验，G中反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶底部盛有少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶．
（3）常温下氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．则实验室制取氨气可选用的发生装置和收集装置的组合是（在装置A-E中选择）是AE．
（4）若用F装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从b进（选“b”或“c”）．某同学为了检验二氧化碳是否收集满，他采用的方法是：将润湿的紫色石蕊试纸置于c处（选“b”或“c”），若紫色石蕊试纸变为红色，则证明二氧化碳已收集满，该处发生反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．
4．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，某同学将10gCu-Zn合金放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）Cu-Zn合金外表酷似黄金，又被称为“假黄金”，相对于其成分金属，具有的特点为硬度增大熔点降低．
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数．

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