Question

16．为了测定氢氧化钙与碳酸钙的混合物中钙元素的质量，现将42克含氢氧化钙与碳酸钙的混合物跟260克稀盐酸恰好完全反应，产生2.2气体：
计算：（1）混合物中钙元素的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该固体混合物与100g某盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，由二氧化碳气体的质量可计算出参加反应的碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量，进而可计算出溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
则原固体混合物中含氢氧化钙42g-5g=37g
混合物中钙元素的质量为：5g×$\frac{40}{100}$×100%+37g×$\frac{40}{74}$×100%=22g；
依据钙元素守恒可知，设生成氯化钙的质量为y
Ca---------CaCl₂，
40          111
22g          y
$\frac{40}{22g}$=$\frac{111}{y}$
y=61.05g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{61.05g}{42g+260g-2.2g}$×100%≈20.4%．
故答案为：（1）22g；
（2）20.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．