Question

12．某化学小组用CO还原11.2g氧化铁，反应一段时间停止加热，冷却至室温后，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，并产生0.2g气体．计算：
（1）剩余固体中铁粉的质量．
（2）剩余固体中铁元素的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，依据氢气的质量计算剩余固体中铁粉的质量；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据固体变化的质量和铁元素守恒进行计算．

解答 解：（1）设剩余固体中铁粉的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                     2
x                   0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=5.6g
（2）设被还原的氧化铁的质量为y
  Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
  160                   112
  y                     5.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{112}{5.6g}$
x=8g
所以剩余固体中铁元素的质量分数为：$\frac{11.2g×\frac{112}{160}}{11.2g-8g+5.6g}$×100%=80%．
故答案为：（1）5.6g；
（2）80%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．