题目内容

14．小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、质量分数为7.3%的稀盐酸各一瓶，以及其他相关实验器材．小李把石灰石和一定质量的稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现质量的减小值m与所用时间的关系如图所示，充分反应后，最后还有少量石灰石剩余．请分析：
①小红认为用图丙收集二氧碳气体的方法比图乙更好，你认为她的理由是：排水法收集的二氧化碳较纯净（写出一点）
②图象中m是指生成二氧化碳的质量．
③消耗的盐酸溶液的质量为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）

分析 ①根据排水法收集的二氧化碳较纯净解答；
②根据质量守恒定律，质量的减小值m为生成二氧化碳的质量解答；
③由图可知生成二氧化碳的质量，由二氧化碳和样品的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：
①油层可以防止二氧化碳溶于水，排水法收集的二氧化碳较纯净，故用图丙收集二氧碳气体的方法比图乙更好；
②质量守恒定律，质量的减小值m为生成二氧化碳的质量；
③由图中曲线可知生成二氧化碳的质量为4.4
设参加反应的HC1的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
              73               44
                x              4.4g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答案：
①排水法收集的二氧化碳较纯净；
②生成二氧化碳的质量；
③所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
相关题目
6．根据如图仪器和装置填空：

（1）写出图中①②仪器的名称：①长颈漏斗②量筒．
（2）为完成下列实验，请选择所需的仪器或装置，并将其编号填在横线上．
Ⅰ、实验室制取并收集氧气AC（或BC）．Ⅱ、实验室制取并收集氢气AD．
Ⅲ、配制50g 5%的氯化钠溶液需要用到的玻璃仪器EGH．
7．我国在1970年发射的第一颗人造卫星东方红一号揭开了我国太空事业的新篇章，2014年我国发射了另一颗太空飞行器天宫二号．

（1）制造天宫二号的材料可能是C
A．生铁      B．纯铝      C．钛合金．
（2）天宫二号飞行时的能量转换为太阳能转化为电能
（3）钛的冶炼是利用镁在稀有气体做保护气和高温的条件下和金红石（TiO2）反应生成单质钛，写出反应的化学方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2MgCl2+Ti．其中钛元素的化合变价是+4，0．
3．通过化学的学习，小明同学感悟到学习化学开拓了思维，增长了智慧．
（1）将宏观、微观和符号表征相结合是化学独特的思维方式；
科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子．请补充该物质燃烧的化学方程式：C5H4+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO2+2H2O．
（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：
①电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法．人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl2）和氢气两种气体．写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有钠元素．
②根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含碳、氧元素的物质．按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石灰（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应可得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→FeCl2→Fe（OH）2．
10．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨．
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用高锰酸钾溶液检验该气体的存在．
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫．
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理为4NH3•H2O+O2+2SO2=2（NH4）2SO4+2H2O．
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
19．某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的说法中不正确的是（　　）
A．该粒子具有相对稳定结构
B．该粒子的核外电子时分层排布的
C．该粒子核内质子数X=18
D．该粒子可能是阳离子或阴离子或稀有气体元素的原子
6．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，他们有共性，又有不同之处．
（1）从构成上看，都含有相同的离子是氢氧根离子；
（2）从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈红色；
（3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是Ca（OH）2（填化学式）．
2．化学源于生活，又服务于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸．
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水的原因是墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气．
（5）为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装天然气泄漏报警器，报警器应安装在距屋顶较近的地方，其原因是甲烷的密度比空气的小．
（6）我们经常听到人们谈论“低碳出行”，这里的“低碳”是指减少二氧化碳的排放．
3．图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在15℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：B＞A＞C；
（2）N点是30℃A物质的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义：20℃时，A和B的溶解度相等；
（3）30℃时，向100g水中加入40gA物质，所得A溶液的溶质的质量分数是23.1%；
（4）若A中混有少量的B，要从它们的混合物中分离出A，则可采用降温结晶的方法进行；
（5）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是C．

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