5．A.B.C.D.E是初中化学中常见的物质.其转化关系如图所示.请依据转化关系图.写出符合要求的一组答案．(1)若反应①为置换反应.且A为单质.则C为H2O.反应③的化学方程式为2Cu+O2$\fr——青夏教育精英家教网——

A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，请依据转化关系图，写出符合要求的一组答案．
（1）若反应①为置换反应，且A为单质，则C为H₂O，反应③的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）若反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，则A的名称是稀盐酸，B的化学式为Mg（OH）₂，E的化学式为NaOH．

如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．A、D是氧化物，C是一种盐溶液；F是家庭厨房中最常见的调味品，D中的一种元素是人体中含量最高的金属元素．
（1）请分别写出A、B、C、E物质的化学式（或溶质的化学式）：
ACO₂BCa（OH）₂CNa₂CO₃EHCl；
（2）B与E间能发生中和反应，写出B和C发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）写出C和E反应的实验现象：溶液中产生气泡．

3．分类、类比是学习化学常用的有效方法．请回答：
（1）初中化学教材中有很多实验，若按照实验目的不同来分类，可以将下表中的②③；①④（填字母）归为一类，依据是：②③都是探究反应发生的条件；①④都是探究物质的性质．


①	②	③	④

（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不-能与活动性位于它之后的金属的盐溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应．已知金属钙和水反应的化学方程式为：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．则将金属钙投入氯化铵溶液中会观察到的现象是：溶液中有气泡产生，并产生刺激性气味．试写出该过程的总反应的化学方程式Ca+2NH₄Cl═CaCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为Cu（OH）₂，由C转化为A的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体．则B的一种用途是改良酸性土壤（或制农药波尔多液等），由D转化为C的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

1．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作Ⅱ的名称是过滤；该操作需要用到的铁制仪器为铁架台（带铁圈）．
（2）写出氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）固体A的成分是铁、铜；固体C与稀硫酸反应的方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是Ⅱ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）；理由是途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净．合理表述均可）．

如图所示的是物质A～G相互间的关系（“-＞”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；C在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D可用来改良酸性土壤；E是一种蓝色的硫酸盐溶液．请回答：
（1）C的化学式为Na₂CO₃，E中金属离子符号为Cu²⁺．
（2）写出标号①、②的化学反应方程式：
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，属于置换反应（填基本反应类型）．

19．我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．下图是“侯氏制碱法”的流程简图，该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沉淀池中的反应物只有两种
	B．	物质X是氨气，它可以循环使用
	C．	沉淀为碳酸钙
	D．	通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

18．某校化学兴趣小组选用H₂SO₄与下表中的四种溶液进行复分解反应条件的实验探究．

组合序号	①	②	③	④
组合物质	稀硫酸氢氧化钠溶液	稀硫酸氯化钠溶液	稀硫酸碳酸铵溶液	稀硫酸氯化钡溶液

（1）以上实验中，不能够发生复分解反应的是②（填序号）；
（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：

综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定含有的离子包括Cl^-、Na⁺、OH^-、Ba²⁺；
（3）下列有关利用实验（2）中无色滤液的设想中，合理的是C．
A．鉴别氯化镁溶液和硫酸镁溶液：取样，分别滴加少量无色滤液，观察现象
B．制取氯化钠溶液：向无色滤液中加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
C．处理实验室中含有硫酸的废水：向含有硫酸的废水中加入适量的无色滤液．

17．某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液．
实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图．

（1）操作③中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作顺序为（填操作序号，可重复）①⑤②③⑤⑥④、称量精盐并计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是AB（填序号）
A．粗盐倒入水中立即过滤 B．蒸发时有固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液．
（1）需要称量NaCl的质量是7.5g；
（2）某同学在量取水时仰视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（1）下列实验均涉及到水，其中水仅作为溶剂的是AC；
A．配制0.9%的生理盐水 B．生石灰变成熟石灰 C．浓硫酸稀释
（2）如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线：
①在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是降温；
②20℃时，将20克硝酸钾放入50克水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为3：13；
③若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶．

0 148831 148839 148845 148849 148855 148857 148861 148867 148869 148875 148881 148885 148887 148891 148897 148899 148905 148909 148911 148915 148917 148921 148923 148925 148926 148927 148929 148930 148931 148933 148935 148939 148941 148945 148947 148951 148957 148959 148965 148969 148971 148975 148981 148987 148989 148995 148999 149001 149007 149011 149017 149025 211419