题目内容

1．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料 （含铝、铁、铜） 进行如下实验：

（1）操作Ⅱ的名称是过滤；该操作需要用到的铁制仪器为铁架台（带铁圈）．
（2）写出氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）固体A的成分是铁、铜；固体C与稀硫酸反应的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是Ⅱ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）；理由是途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净．合理表述均可）．

分析 （1）根据操作Ⅱ是分离固体与液体的操作应该是过滤操作，过滤过程中要用到铁架台进行分析；
（2）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；
（3）根据D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，由废料的成分可知固体A是单质的铁，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（4）根据制备过程中是否会引入杂质分析考虑．

解答 解：（1）从操作II的结果可以看出，分为滤液和固体，所以应该是固液分离过程，为过滤．过滤操作中，所用的铁制仪器为铁架台；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，合金与氢氧化钠反应后生成含铝的钠盐，则固体A中一定有铁与铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）NaAlO2和盐酸反应生成氯化铝，由于有剩余的氢氧化钠溶液，所以是氢氧化钠和NaAlO2与盐酸的反应，均是在溶液中进行，导致得到的氯化铝中含有杂质．而NaAlO2和二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤后，氢氧化铝不再含有盐类杂质，加入适量盐酸后，沉淀溶解，所以得到的氯化铝较为纯净．故途径II更合适．
故答案为：（1）过滤，铁架台（带铁圈）；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）铁、铜，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）II，途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净．合理表述均可）．

点评 此题是一道推断分析题，解题的关键是掌握一些物质的特有性质，如溶液的颜色等．

练习册系列答案
相关题目
12．用适当的化学用语填空：
（1）两个氦原子2He； 
（2）碘酒中的溶剂C2H5OH；
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4．
12．苏州市今年的化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图1所示，请回忆实验过程，回答下列问题：

（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．（水的密度为1g/mL）
（2）称取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量的氯化钠固体           B．减少适量的氯化钠固体
C．调节平衡螺母                   D．移动游码
若在称取氯化钠的操作中，指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：继续添加氯化钠，直到天平平衡．
（3）量取：量取水时，应选用量程为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是减少误差．
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒轻盈均匀地搅拌至固体全部溶解为止．若某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比如图2所示，则此时溶液的溶质质量分数为15.3%．
（5）装瓶：将配好的溶液装入贴上标签标签的细口瓶中．
（6）反思与评价：某同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于6%，可能的原因是ABCE．
A．游码未归零，先调节天平平衡，再移动游码称取固体
B．称取时标尺上的读数“3”在游码的右侧
C．有少量固体散落在托盘或留在称量纸上
D．量筒量取水时，俯视读数
E．先用少量蒸馏水润洗烧杯，再配制溶液
F．转移溶液至细口瓶时，有部分溶液洒出．
9．A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F、G属于不同类别的物质，A、C的组成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B为红色粉末．它们之间的相互关系如图所示：（其中“--”表示相连物质间能反应，“→”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）．
请回答：（1）F物质的化学式是HCl．
（2）E和G物质的所属类别分别是盐和单质．（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A和B的反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C和D的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-．（写出一个即可）
（4）图中所涉及到的化学反应中，没有出现的基本反应类型是：分解反应．
16．（1）下列实验均涉及到水，其中水仅作为溶剂的是AC；
A．配制0.9%的生理盐水  B．生石灰变成熟石灰  C．浓硫酸稀释 
（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线：
①在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是降温；
②20℃时，将20克硝酸钾放入50克水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为3：13；
③若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶．
6．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应关系（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）若甲、乙、丙、丁分别是铝、铁、铜、银中的某一种金属． 试推断乙是铁；写出丁→丙反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）若甲是单质，乙、丙、丁属于氧化物，且乙、丙、丁常温下状态各不相同．则丁的一种用途是灭火．
（3）若甲、乙、丙、丁都是由三种元素组成的碱或盐，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞试液变红，
甲广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．写出乙→丙反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
13．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（　　）
A．图中涉及的物质均为氧化物B．反应物和生成物均含有毒气体
C．生成单质与化合物的质量比为7：22D．生成物的分子个数比为1：1
10．（1）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和某种酸碱指示剂进行实验的过程见图． 如图所加试剂①②分别是氢氧化钠溶液、酚酞（指明具体物质的名称）
（2）该反应发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子
（3）任写出一个酸和碱有明显现象的反应化学方程式H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
11．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验．

Ⅰ探究脱氧剂成分
[实验观察]脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
[实验猜想]根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．
[验证猜想]验证方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．
[实验探究]新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
[实验结论]该脱氧剂中还含有C（填化学式）
Ⅱ测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
[实验过程]
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
[数据处理]
（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．
（3）计算得氧气约占空气体积分数．
[实验对比]
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
[拓展研究]查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．
[实验评价]与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．

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