我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法 .促进了世界制碱技术的发展．下图是“侯氏制碱法的流程简图.该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体．下列有关说法正确的是( )A．沉淀池中的反应物只有两种B．物质X是氨气.它可以循环使用C．沉淀为碳酸钙D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性.促进二氧化碳的吸收.更多地析出沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．下图是“侯氏制碱法”的流程简图，该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沉淀池中的反应物只有两种
	B．	物质X是氨气，它可以循环使用
	C．	沉淀为碳酸钙
	D．	通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

分析 A、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水进行分析；
B、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；
C、根据NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小分析；
D、根据氨气的水溶液显碱性考虑．

解答解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，故A错误；
B、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故B错误；
C、在该温度下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小，NaHCO₃会在沉淀池中沉淀出来，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
故选：D．

点评解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．

练习册系列答案

相关题目

（1）甲实验中进行对比的目的是证明氢氧化钙固体消失是与盐酸发生了化学反应而不是溶于稀盐酸的水中
（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开前后的现象，证明燃烧需要氧气．
（3）丙是一组对比实验，实验目的是比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性．

10．请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题．

（1）图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置A，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O₂的方法，两者的共同点是C（填序号）．
A．发生装置相同               B．都可用MnO₂作催化剂
C．反应的基本类型相同         D．完全反应后剩余固体成分相同
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，下列反应适用于该装置的是①③（填序号）．
①大理石和稀盐酸            ②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸              ④过氧化氢溶液与二氧化锰．

7．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　）

	A．	KNO₃ FeCl₃ KOH H₂SO₄		B．	NH₄HCO₃ Ba（OH）₂ H₂SO₄ NaNO₃
	C．	NaCl MgCl₂ K₂SO₄ CuSO₄		D．	K₂CO₃ Na₂SO₄ BaCl₂ NaOH

14．取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在表中．

残留固体的成分	探究的步骤	可能观察到的现象	结论及化学反应方程式
（1）可能有氧化钙．	取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液．	现象：	结论：
（2）还可能有碳酸钙．	另取残留固体滴加足量盐酸．	①	结论：方程式：
（2）还可能有碳酸钙．	另取残留固体滴加足量盐酸．	②	结论：