14．同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2 CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】①Ca（NO3）2溶液呈中性． ②Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】甲同学认为只含有NaOH；乙同学认为只含有NaOH，Ca（OH）2；丙同学认为含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你认为可能含有NaOH和Na2CO3
【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．
你认为甲同学的实验结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】①Ca（NO3）2溶液呈中性． ②Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】甲同学认为只含有NaOH；乙同学认为只含有NaOH，Ca（OH）2；丙同学认为含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你认为可能含有NaOH和Na2CO3
【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中， 滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液 | 出现白色沉淀，酚酞试液变红色 | 猜想正确 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想正确 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
13．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
【实验一】甲组同学进行如下探究．请完成表中空白．
【实验二】乙组同学进行如下探究．
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素．
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
（2）固体粉末的组成中除Na2C03外，一定还含有的物质是CaC03、NaCl，可能含有的物质是Ca0、Na0H（均填写化学式）
【实验一】甲组同学进行如下探究．请完成表中空白．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 | |
| Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 | 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 | 滤渣中一定含有碳酸钙 | |
| Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | 滤液中可能含有碱性物质（填“酸性”“碱性”或“中性”） | |
| Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 | 有气泡生成 | 原固体粉末中一定含有Na2CO3 | |
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素．
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
（2）固体粉末的组成中除Na2C03外，一定还含有的物质是CaC03、NaCl，可能含有的物质是Ca0、Na0H（均填写化学式）
11．草木灰是农家肥料．它是指山草、禾杆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤灰），主要成分是含钾的盐．请你与小明一起探究草木灰样品的成分．
【查阅资料】草木灰含有的钾盐主要有碳酸钾、还含有硫酸钾、氯化钾．
（1）草木灰可提供植物必须的营养素是K（填元素符号）．
（2）为了确定草木灰含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾，进行以下实验．
（提供的试剂：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸）
步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是避免引入氯离子和硫酸根离子，从而影响硫酸钾、氯化钾的检验．
请你接着小明同学的实验继续完成下列步骤：
【查阅资料】草木灰含有的钾盐主要有碳酸钾、还含有硫酸钾、氯化钾．
（1）草木灰可提供植物必须的营养素是K（填元素符号）．
（2）为了确定草木灰含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾，进行以下实验．
（提供的试剂：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸）
步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是避免引入氯离子和硫酸根离子，从而影响硫酸钾、氯化钾的检验．
请你接着小明同学的实验继续完成下列步骤：
| 实验操作 | 预期实验现象与结论 |
| 步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的硝酸钡． | 产生了白色， 说明草木灰中含有硫酸钾． |
| 步骤3：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液 | 产生了白色沉淀 说明草木灰中含有氯化钾 |
10．Mg（OH）2被添加于塑料、橡胶等易燃物中．在受热分解时吸收热量并释放出水面起到阻燃作用，同时生成的氧化镁化学性质稳定，不产生二次污染．
（1）写出Mg（OH）2受热分解反应的化学方程式：Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（2）实验室模拟制取Mg（OH）2的一个实验是：一定温度下，往一定量氧化镁中加入氨水，生成Mg（OH）2沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体，为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下：
①该小组研究的结晶条件是温度和时间．
②实验b和c（填序号）说明在其它条件相同的情况下，结晶温度相同时，结晶时间越短，
Mg（OH）2转化率越高．
③实验a和b的目的是比较结晶温度不同，结晶时间相同时，Mg（OH）2的转化率．
④在上述四组实验中，最佳的反应条件是40℃和30min．
（1）写出Mg（OH）2受热分解反应的化学方程式：Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（2）实验室模拟制取Mg（OH）2的一个实验是：一定温度下，往一定量氧化镁中加入氨水，生成Mg（OH）2沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体，为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下：
| 实验 | 结晶温度/℃ | 结晶时间/min | 转化率% |
| a | 20 | 30 | 53.15 |
| b | 40 | 30 | 84.12 |
| c | 40 | 45 | 63.00 |
| d | 60 | 60 | 62.20 |
②实验b和c（填序号）说明在其它条件相同的情况下，结晶温度相同时，结晶时间越短，
Mg（OH）2转化率越高．
③实验a和b的目的是比较结晶温度不同，结晶时间相同时，Mg（OH）2的转化率．
④在上述四组实验中，最佳的反应条件是40℃和30min．
9．课本第十一单元课题1中，在学习“复分解反应发生的条件”的探究试验时，知道了CuSO4溶液和BaCl2溶液能发生反应，某实验小组对CuSO4溶液和BaCl2溶液反应后，所得溶液中溶质的成分进行探究，请你一同探究并回答下列问题．
【查阅资料】：①CuCl2溶液、CuSO4溶液都呈蓝色，Cu（OH）2蓝色沉淀．
②CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，BaSO4白色沉淀，不溶于水和盐酸．
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】：甲同学认为：只含有CuCl2；
乙同学认为：一定含有CuCl2，可能含有CuSO4；
丙同学认为：一定含有CuCl2，肯能含有CuSO4和BaCl2
你认为：一定含有CuCl2，可能含有BaCl2．
【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是CuSO4和BaCl2会继续发生反应．
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证的猜想是正确的．
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．
你认为甲同学的实验结论是否严密正确不正确，理由是若滤液中含有CuSO4，同样也会产生蓝色沉淀．
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否完全反应．
【查阅资料】：①CuCl2溶液、CuSO4溶液都呈蓝色，Cu（OH）2蓝色沉淀．
②CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，BaSO4白色沉淀，不溶于水和盐酸．
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】：甲同学认为：只含有CuCl2；
乙同学认为：一定含有CuCl2，可能含有CuSO4；
丙同学认为：一定含有CuCl2，肯能含有CuSO4和BaCl2
你认为：一定含有CuCl2，可能含有BaCl2．
【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是CuSO4和BaCl2会继续发生反应．
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证的猜想是正确的．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取滤液于试管中，逐渐滴加稀硫酸 | 产生白色沉淀 | 猜想正确 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取滤液于试管中滴加少量的氢氧化钠溶液 | 产生蓝色沉淀 | 猜想正确 |
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否完全反应．
7．化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究．
【查阅资料】
①Fe+2FeCl3═3FeCl2．
②在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3．
③FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色．
【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl3、FeCl2和HCl．
【进行实验】
（1）写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）丙同学试管②中的实验现象为产生大量气泡．
（3）三位同学的方案不合理的是甲和乙，原因是甲：依据资料②，FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3，无法证明黄色溶液中有FeCl3
乙：依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl3反应生成了FeCl2，无法证明黄色溶液中有FeCl2．
【实验反思】
（4）在混合物中，各种成分能（填“能”或“不能”）保持各自的化学性质．
（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑物质间的相互影响；物质检验的顺序；所加检验试剂的用量等（答出1条即可）．
0 148333 148341 148347 148351 148357 148359 148363 148369 148371 148377 148383 148387 148389 148393 148399 148401 148407 148411 148413 148417 148419 148423 148425 148427 148428 148429 148431 148432 148433 148435 148437 148441 148443 148447 148449 148453 148459 148461 148467 148471 148473 148477 148483 148489 148491 148497 148501 148503 148509 148513 148519 148527 211419
【查阅资料】
①Fe+2FeCl3═3FeCl2．
②在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3．
③FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色．
【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl3、FeCl2和HCl．
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液 | 高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色 | 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3 |
| 乙同学 | 取2支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；向试管②中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液 | 试管①中溶液变为血红色；试管②中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色 | 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3 |
| 丙同学 | 取3支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；试管②中加入铁粉；试管③中滴加高锰酸钾溶液 | 试管①中溶液变为血红色；试管②…；试管③中高锰酸钾溶液褪色 | 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3 |
（2）丙同学试管②中的实验现象为产生大量气泡．
（3）三位同学的方案不合理的是甲和乙，原因是甲：依据资料②，FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3，无法证明黄色溶液中有FeCl3
乙：依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl3反应生成了FeCl2，无法证明黄色溶液中有FeCl2．
【实验反思】
（4）在混合物中，各种成分能（填“能”或“不能”）保持各自的化学性质．
（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑物质间的相互影响；物质检验的顺序；所加检验试剂的用量等（答出1条即可）．
同学们利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成，甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中．生成碱的同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．