8．下列实验现象的描述不正确的是( )A．红磷燃烧产生大量白烟B．打开浓硝酸试剂瓶盖.瓶口出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D．向铜绿中加入稀盐酸.产生大量气泡.溶液由绿色变为无色——青夏教育精英家教网——

8．下列实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	红磷燃烧产生大量白烟
	B．	打开浓硝酸试剂瓶盖，瓶口出现大量白雾
	C．	硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
	D．	向铜绿中加入稀盐酸，产生大量气泡，溶液由绿色变为无色

7．下列物质的俗名、学名、化学式三者不完全正确的是（　　）

	A．	碳铵、碳酸氢铵、NH₄HCO₃		B．	纯碱、碳酸钠、Na₂CO₃
	C．	生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）₂		D．	苛性钠、氢氧化钠、NaOH

6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

①“高温反应炉”分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO₃分离的操作名称是过滤．
③整个流程中不涉及置换反应
④捕捉到的CO₂还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
⑤整个过程中，只有一种物质可循环利用
⑥“反应分离室”中的反应放出大量的热
⑦该捕捉技术的优点是没有消耗能源
以上说法中，正确的是（　　）

①②③⑤⑥

③④⑤⑥⑦

①②⑤⑥⑦

①②③④⑥

5．如图是实验室制取气体常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质密度比空气小．
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是BD或BC（填序号），试管口应放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）．
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a．

4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，把氮气液态空气中分离出来．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳．请写出生产得到的副产物NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	t₂℃将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌得到100g甲溶液
	B．	t₂℃时配制等质量三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
	C．	分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
	D．	当乙中含有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙

2．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验中当观察到红色刚刚褪为无色时时表示两者恰好中和．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则乙反应后所得溶液中的溶质是HCl、CaCl₂ （填化学式）．与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g．请列式计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数及所得沉淀质量，并根据所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．
（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是未加指示剂，无法判断酸与碱是否恰好完全反应．

1．某兴趣小组根据图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：

（1）写出仪器的名称：发生装置中盛放药品（产生气体的药品）的仪器A：锥形瓶 B：试管
（2）如果用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为B（填序号），该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置A（填序号）．其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要制取干燥的二氧化碳，（1）中要盛装的药品是B．（A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液）

20．已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质，小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计如下方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作④的名称是：过滤；
（2）根据上述实验，可以确定该固体已经变质（选填“已经”、“没有”）；
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，生成沉淀D的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）若测得E的PH=7，则A的成分Na₂CO₃（写化学式）．

19．从植物娑罗子中提取七叶皂苷钠（化学式C₅₅H₈₅Na0₂₄），是继屠呦呦从黄花蒿里提取青蒿素后中医对世界药学的“里程碑式”的贡献．下列关于七叶皂苷钠的说法中正确的是（　　）

	A．	是氧化物		B．	C、O元素质量比为55：24
	C．	由三种非金属和一种金属组成		D．	质量分数最大的元素是碳元素

0 148230 148238 148244 148248 148254 148256 148260 148266 148268 148274 148280 148284 148286 148290 148296 148298 148304 148308 148310 148314 148316 148320 148322 148324 148325 148326 148328 148329 148330 148332 148334 148338 148340 148344 148346 148350 148356 148358 148364 148368 148370 148374 148380 148386 148388 148394 148398 148400 148406 148410 148416 148424 211419