Question

20．已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质，小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计如下方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作④的名称是：过滤；
（2）根据上述实验，可以确定该固体已经变质（选填“已经”、“没有”）；
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，生成沉淀D的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）若测得E的PH=7，则A的成分Na₂CO₃（写化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：④是将难溶性的固体和液体分离进行分析；
（2）根据②中滴加稀盐酸可以判断有碳酸钠的存在，从而判断是否发生变质；
（3）根据NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰进行分析；
（4）测定溶液的pH来判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度．

解答 解：（1）④是将难溶性的固体和液体分离，所以操作是：过滤；
（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；
（3）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH=7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠．
故答案为：（1）过滤；
（2）已经；
（3）除尽碳酸钠，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）Na₂CO₃．

点评 本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰．