题目内容

6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是过滤．
③整个流程中不涉及置换反应
④捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
⑤整个过程中，只有一种物质可循环利用
⑥“反应分离室”中的反应放出大量的热
⑦该捕捉技术的优点是没有消耗能源
以上说法中，正确的是（　　）
A．①②③⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②③④⑥

分析 根据“碳捕捉技术”的反应流程是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠可以继续吸收二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以继续在反应分离室内反应，二氧化碳可以储存利用进行分析．

解答 解：①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨，故正确；
②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是过滤，故正确；
③氧化钙和水是化合反应，碳酸钙分解是分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应是复分解反应，所以整个流程中不涉及置换反应，故正确；
④捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，故正确；
⑤在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故错误；
⑥氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以“反应分离室”中的反应放出大量的热，故正确；
⑦该捕捉技术的优点是没有消耗能源，碳酸钙高温分解消耗能源，故错误．
故选：D．

点评 本题考查了一氧化碳、二氧化碳分离的方法，前几题比较基础常见，而最后一题对学生的对题的解读解能力的考查．

练习册系列答案
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A．Fe Cu AgB．Cu Hg AgC．Mg Zn FeD．Fe Ag Cu
17．有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做如图实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

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14．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）
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