我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法．其模拟流程如下:(1)反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.反应②的基本反应类型为分解反应．(2)工业上利用氮气和氧气的沸点不同.把氮气液态空气中分离出来．(3)操作a的名称是过滤.实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯.玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，把氮气液态空气中分离出来．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳．请写出生产得到的副产物NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

分析（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）液态氧和液态氮的沸点不同；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）根据反应前后的物质推出可以循环利用的物质；含有氮元素的化肥属于氮肥．

解答解：（1）反应①中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
反应②中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同，故填：沸点；
（3）操作a实验操作的名称是过滤，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故填：过滤；漏斗．
（4）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用；NH₄Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥；故填：二氧化碳；用作氮肥．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是CuO（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二不需加热（任答一点）．

15．请用“＜”“＞”或“=”连接：
（1）分子运动速度：热水中的白糖＞冷水中的白糖；
（2）产生气体的质量：5mL 6%双氧水完全分解=5mL6%双氧水和少量二氧化锰混合完全分解；
（3）水的硬度：天然的水经过过滤＞天然的水经过蒸馏；
（4）微粒的数目：某原子中的质子数=电子数．

12．盛碱液的试剂瓶若使用磨砂玻璃塞，时间长了可能生成Na₂SiO₃，而使瓶塞被粘住，则Na₂SiO₃中Si元素的化合价为（　　）

19．从植物娑罗子中提取七叶皂苷钠（化学式C₅₅H₈₅Na0₂₄），是继屠呦呦从黄花蒿里提取青蒿素后中医对世界药学的“里程碑式”的贡献．下列关于七叶皂苷钠的说法中正确的是（　　）

	A．	是氧化物		B．	C、O元素质量比为55：24
	C．	由三种非金属和一种金属组成		D．	质量分数最大的元素是碳元素

9．（1）硅烷（SiH₄）与甲烷的性质具有许多相似性，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物．SiH₄中硅元素的化合价是-4，SiH₄在空气中完全燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是SiH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂+2H₂O，硅烷的高科技应用还在不断出现，包括用于制造先进的复合材料，以下属于复合材料的是B；
A．水泥 B玻璃钢 C涤纶 D有机玻璃
（2）乙醛化学式为C₂H₄O，其中碳氢氧元素质量比6：1：4，其中氧元素质量分数为36.4%．

16．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₂℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系为甲＞乙．
（2）若甲中混有少量的乙，可采取降温结晶方法提取较纯净的甲．
（3）某同学进行了如图2实验，得到相应的溶液a、b、c．在a、b、c三杯溶液中，属于饱和溶液的是b，溶液c中溶质和溶剂质量比为1：5．

13．下列实验所对应的方案不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	分离NaCl和CaCO₃的混合物	溶解、过滤、蒸发滤液
B	比较金属镁和铝的活动性	将镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C	除去CO₂中的CO	将混合气体通过足量的灼热氧化铜
D	证明NaOH溶液是否变质	取样，加入少量稀盐酸

14．某兴趣小组参观学校食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识．
（1）下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是B．

（2）同学们在食堂外就闻到了菜香，用粒子观点解释其原因：分子在不断的运动．
（3）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）．食用加碘盐有利于补充无机盐（填营养素的名称）．
（4）做好饭菜，关门燃气阀门，使火焰熄灭的原理是清除可燃物．

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