同学们做甲.乙两个中和反应实验的探究.如图所示:(1)甲实验中当观察到红色刚刚褪为无色时时表示两者恰好中和．(2)取乙反应后的溶液60.0g.滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液.如图丙.溶液pH的变化如图丁.则乙反应后所得溶液中的溶质是HCl.CaCl2 ．与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为40g．请列式计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验中当观察到红色刚刚褪为无色时时表示两者恰好中和．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则乙反应后所得溶液中的溶质是HCl、CaCl₂ （填化学式）．与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g．请列式计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数及所得沉淀质量，并根据所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．
（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是未加指示剂，无法判断酸与碱是否恰好完全反应．

分析（1）根据酚酞在酸性、中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色进行分析；
（2）根据反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据化学反应方程式进行分析计算；
（3）根据计算数据绘制曲线图即可；
（4）根据乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和进行分析．

解答解：（1）酚酞在酸性、中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，所以甲实验中当观察到红色刚刚褪为无色时时表示两者恰好中和；
（2）设溶液中含CaCl₂的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
与CaCl₂反应的碳酸钠质量=40×26.5%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaCl
111     106     100
x       10.6g     y
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{100}{y}$
x=11.1g
y=10g
所以溶液中CaCl₂的溶质质量分数为：w（CaCl₂）=$\frac{11.1g}{60g}$×100%=18.5%；
产生沉淀的曲线为：

（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是：未加指示剂，无法判断酸与碱是否恰好完全反应．
故答案为：（1）红色刚刚褪为无色时；
（2）HCl、CaCl₂，40；
设溶液中含CaCl₂的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
与CaCl₂反应的碳酸钠质量=40×26.5%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaCl
111     106     100
x       10.6g     y
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{100}{y}$
x=11.1g
y=10g
所以溶液中CaCl₂的溶质质量分数为：w（CaCl₂）=$\frac{11.1g}{60g}$×100%=18.5%；
产生沉淀的曲线为：

（3）未加指示剂，无法判断酸与碱是否恰好完全反应．

点评本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把数据直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．

练习册系列答案

相关题目

8．

如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）．甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）甲的化学式是Fe；D的化学式是Na₂CO₃．
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是紫色石蕊溶液．
（3）E→C反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

13．H、O、C、Ca、Cl，请用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①人体内含量最多的物质H₂O；
②可用作补钙剂的盐CaCO₃；
③天然气的主要成分CH₄；
④汽水中含有的一种酸H₂CO₃．

10．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）

	A．	t₁℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等
	B．	升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
	C．	若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
	D．	将等质量甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大

17．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A-E中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．若要制得的干燥的二氧化碳应选取上图中的G 装置（从G、H 中选择），并且气体从c（用端口字母表示）进入．若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，方法是将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳，原理是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．

7．下列物质的俗名、学名、化学式三者不完全正确的是（　　）

	A．	碳铵、碳酸氢铵、NH₄HCO₃		B．	纯碱、碳酸钠、Na₂CO₃
	C．	生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）₂		D．	苛性钠、氢氧化钠、NaOH

14．

某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．
（1）如图装置中使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率，观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平．
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验序号	H₂O₂溶液的浓度/%	H₂O₂溶液的体积/mL	MnO₂的用量/g	温度/℃	收集O₂的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25