18．小林同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者能反应？小组同学讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸溶液混合前后的pH．
将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此溶液的pH等于5．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，并且该反应中稀盐酸过量．该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
方案二：小林查阅资料得知中和反应都是放热反应．同学们分别进行实验，小林用手触摸发现不同的小组实验放出的热量不同．
【提出问题】影响氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热多少的因素是什么？
【做出猜想】猜想一：反应物的浓度；
猜想二：反应物的用量．
…
【交流讨论】要准确判断放出热量的多少，不能仅凭手触摸，要用温度计测量反应前后的温度，然后再根据一定数据计算得出．
【设计实验】为验证猜想，同学们设计了如下实验．（溶液初始温度均为20℃）
实验编号氢氧化钠溶液的用量及质量分数稀盐酸的用量
及质量分数		比较充分反应后溶液温度实验
结论
110mL10%20mL10%实验1的温度＞实验2的温度．
（填“＞”或“＜”）		猜想一
正确
210mL5%20mL10%
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出热量使温度升高．
17．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A-E中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．若要制得的干燥的二氧化碳应选取上图中的G 装置（从G、H 中选择），并且气体从c（用端口字母表示）进入．若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，方法是将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳，原理是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
16．四龙度假村位于甘肃省白银市东南25公里的黄河之滨，风景秀美，气候怡人．集休闲、度假、旅游、疗养、商务活动于一体，被誉为“陇上明珠”．牡丹园、芍药园、月季园，奇花异草，竞相争艳，在花开季节游客们能闻到花香味是因为（　　）
A．分子很小B．分子可以再分
C．分子之间有间隙D．分子在不断的运动
15．某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：

【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应：
甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是：红色变无色，写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发．生了反应．
乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验．
①实验A和B可以作为参照，其目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水
②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水蒸气进入试管
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是硅胶由蓝色变红色
④实验C中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O生活中的食醋一般是含3%的醋酸溶液，若用食醋中和2g氢氧化钠固体，需要这种食醋的质量100g．
14．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）
A．氢氧化铝属于碱
B．NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
13．铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235．下列有关说法正确的是（　　）
A．铀元素为非金属元素B．铀235原子的核电荷数为92
C．铀235原子的核外电子数为143D．铀235原子的质量为235g
12．盛碱液的试剂瓶若使用磨砂玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3，而使瓶塞被粘住，则Na2SiO3中Si元素的化合价为（　　）
A．-2B．+2C．+6D．+4
11．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A．一氧化碳作燃料B．熟石灰改良酸性土壤
C．自来水厂用活性炭吸附色素和异味D．二氧化碳可用温室气体肥料
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）
A．t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等
B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
C．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
9．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如图所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是过滤．
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳的溶解度．
（4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2．
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH3、NaCl（填写化学式）．
（6）请写出一个该生产流程的优点：原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．
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