Question

18．小林同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者能反应？小组同学讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸溶液混合前后的pH．
将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此溶液的pH等于5．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，并且该反应中稀盐酸过量．该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
方案二：小林查阅资料得知中和反应都是放热反应．同学们分别进行实验，小林用手触摸发现不同的小组实验放出的热量不同．
【提出问题】影响氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热多少的因素是什么？
【做出猜想】猜想一：反应物的浓度；
猜想二：反应物的用量．
…
【交流讨论】要准确判断放出热量的多少，不能仅凭手触摸，要用温度计测量反应前后的温度，然后再根据一定数据计算得出．
【设计实验】为验证猜想，同学们设计了如下实验．（溶液初始温度均为20℃）

实验编号	氢氧化钠溶液的用量及质量分数	稀盐酸的用量 及质量分数	比较充分反应后溶液温度	实验 结论
1	10mL10%	20mL10%	实验1的温度＞实验2的温度． （填“＞”或“＜”）	猜想一 正确
2	10mL5%	20mL10%

【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出热量使温度升高．

Answer 1

分析 根据反应后溶液的pH值确定反应物是否过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
【作出猜想】根据影响物质反应速率、温度的因素进行猜想；
【设计实验】根据验证的猜想和表中的数据减小分析；
【反思质疑】根据氢氧化钠固体溶于水会放出热量进行分析．

解答 解：混合后测定溶液的pH等于5，所以酸是过量的，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，并且该反应中稀盐酸过量，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【作出猜想】猜想二：反应物的用量；
【设计实验】

实验编号	氢氧化钠溶液的用量及质量分数	稀盐酸的用量 及质量分数	比较充分反应后溶液温度	实验 结论
1	10mL10%	20mL10%	实验1的温度＞实验2的温度．	猜想一 正确

【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后温度变化，证明两者发生了反应，小组同学一致认为该方案不合理，理由是：氢氧化钠固体溶于水会放出热量使温度升高．
故答案为：稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【作出猜想】用量；
【设计实验】＞；
【反思质疑】氢氧化钠固体溶于水会放出热量使温度升高．

点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以应用所掌握的知识逐一进行解答，此类起点高落点低，难度不大．