题目内容

14．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）
A．氢氧化铝属于碱
B．NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

分析 根据常见的碱的性质以及题干提供的信息进行分析解答即可．

解答 解：A、氢氧化铝属于碱，正确；
B、在NaAlO2中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铝元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，正确；
C、氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失，错误；
D、向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应，正确；
故选C．

点评 本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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20．牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？
【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀．
【实验步骤】
①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量．
②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①操作．
【数据记录】如图．请回答下列问题：
（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一．
（2）下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是AB．
A．倒入食醋的量    B．被测样品的体积     C．烧杯的大小
（3）上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素．
（4）据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的$\frac{1}{3}$，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是AD．
A．选择食品前，影响研读其标签        B．购买食品时，主要看口味
C．食品价格越贵，对健康越有益        D．根据膳食平衡，选择食品．
5．试根据图中信息回答下列问题：
（1） 投入几小块烘烤过的木炭．红棕色会消失的原因是木炭有吸附性，吸附NO2，红棕色消失；
（2）装置中玻璃管的作用是引燃红磷、使瓶内气体进入气球中；
（3）根据质量守恒定律解释高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小的原因高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，故剩余固体的质量比原反应物的质量小．
2．熟悉和使用中学化学实验中常见的仪器及用品是学习化学的基本要求．如图是实验室中常用的几种化学仪器．试回答以下问题．

（1）仪器E、G的名称是铁架台、水槽．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有BEFI（填字母序号）．
（3）实验室欲用加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用以上所给仪器配置一套发生和收集装置，还须补充的一种用品是棉花．
（4）水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气？操作复杂，产生氧气的速率很慢．
（5）实验室也可用仪器ABIJK组合来制取二氧化碳（所用集气瓶容积为250mL），化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，过程中可将燃着的木条放在集气瓶口来确定二氧化碳是否集满，如发现气体始终收集不满，则可能的原因有（写出两点）装置气密性不好、盐酸浓度稀．
9．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如图所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是过滤．
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳的溶解度．
（4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2．
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH3、NaCl（填写化学式）．
（6）请写出一个该生产流程的优点：原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．
19．从植物娑罗子中提取七叶皂苷钠（化学式C55H85Na024），是继屠呦呦从黄花蒿里提取青蒿素后中医对世界药学的“里程碑式”的贡献．下列关于七叶皂苷钠的说法中正确的是（　　）
A．是氧化物B．C、O元素质量比为55：24
C．由三种非金属和一种金属组成D．质量分数最大的元素是碳元素
6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是过滤．
③整个流程中不涉及置换反应
④捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
⑤整个过程中，只有一种物质可循环利用
⑥“反应分离室”中的反应放出大量的热
⑦该捕捉技术的优点是没有消耗能源
以上说法中，正确的是（　　）
A．①②③⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②③④⑥
3．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．
（1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
（2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是有部分KCl未溶解．所形成的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）90℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{70g}{100g+70g}×100%$（只列计算式，不需要计算结果）．
（4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是MgSO4（填物质名称）．
4．“神舟九号”载人飞船外表大部分都是由金属材料制成的，请回答：
（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”．请分析此火箭运行中的能量转化是机械能．
（2）舱内需要的氧气一般采用如下方法制得：在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应同时还生成碳酸钠，请写出此反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；此反应的反应物中氧元素的化合价是-1．
（3）宇宙飞船的天线，是用镍钛合金制造的，天线主要利用该合金具有的性质是形状记忆．
（4）宇航员所穿的宇航服主要是合成纤维制作的，其优点是强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等（任写2条）．

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