10．下列变化中属于化学变化的是( )A．蜡烛燃烧B．玻璃粉碎C．冰川融化D．电灯发光——青夏教育精英家教网——

10．下列变化中属于化学变化的是（　　）

9．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）指出图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，反应的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若收集很纯净的氧气，选用的收集装置是D．
（3）实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放浓硫酸，气体应从端通入c（填“c”或“d”）．．与B相比，若用C装置作为制取该气体的发生装置，其优点为可以控制反应的发生和停止．
（4）H₂S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H₂SO₄在常温时发生复分解反应制H₂S，H₂S气体的密度比空气大，易溶于水．
①实验室制H₂S的化学方程式为H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑．
②某同学用E装置来收集H₂S气体由c端通入．，另一端连接G装置．用G装置来收集处理H₂S，说明H₂S具有的性质，漏斗的作用是防止溶液倒吸．

8．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（　　）

	A．	硫酸铜、氯化钠、纯碱-盐		B．	硫酸铵、草木灰、尿素-氮肥
	C．	空气、天然气、碘酒-混合物		D．	铁元素、铜元素、汞元素-金属元素

为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
（1）请写出在FeCl₃溶液作用下H₂O₂分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）该实验收集气体采用的是排水集气法．
（3）如图，实验前检查该装置气密性的方法是打开活塞，将导气管另一端放在水槽内，将注射器活塞向上拉至一定位置，导管内形成稳定的液柱，则证明放装置气密性良好．
（4）要定量比较两者的催化效果，可比较相同时间产生气体的多少或产生相同气体所用时间的长短等．
（5）为了使得到的实验数据准确，开始收集气体的时间点应该是A．（填序号）
A．导管口一有气泡冒出时 B．待冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时．

6．自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）

	A．	使可燃物与氧气隔绝		B．	使可燃物的温度降低到着火点以下
	C．	降低可燃物的着火点		D．	清除可燃物

5．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，消毒剂有液氯（Cl₂）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）₃．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl₃）．三氯甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）能作消毒剂与絮凝剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．经过此法后，水中的部分Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂．
（5）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl^-．
（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（7）自来水可被电解．电解水实验中，正、负极产生气体的体积比V_正极：V_负极=1：2．

4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）

	A．	盐：小苏打、硫酸铜、硝酸铵		B．	无机物：H₂O、CaCO₃、C₂H₃OH
	C．	混合物：冰水共存物、石油、熟石灰		D．	合成材料：塑料、合成纤维、合金

3．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示的自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．

（1）净水器中活性炭的作用是吸附作用．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示除杂流程
（2）步骤④需要进行蒸发结晶的操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌
防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多（选填“多”“少”或“一样多”）．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为氢氧化镁（写物质名称），下列试剂X不符合要求的是BCD（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤①除去氯化钙的化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
（5）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是D（选填字母）．
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．

2．某研究性学习小组的同学根据氢气还原氧化铜的原理测定水的组成．请你一起对此展开探究（提示：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）

【设计方案】甲同学利用如图装置及药品进行实验（操作规范）．洗气瓶B中浓硫酸的作用为干燥氢气
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
【分析交流】针对上述实验结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO₂加入D装置　（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．

1．某化学兴趣小组的同学在做完硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验后，对浑浊液过滤，得到无色澄清的滤液．
（1）对滤液中溶质的成分，同学们进行了如下猜想：
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠与氢氧化钠
猜想三：硫酸钠与硫酸铜
经过讨论，同学们一致认为猜想三不成立，理由是硫酸铜溶液是蓝色的．
（2）请你选择一种可能的猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象．

0 147995 148003 148009 148013 148019 148021 148025 148031 148033 148039 148045 148049 148051 148055 148061 148063 148069 148073 148075 148079 148081 148085 148087 148089 148090 148091 148093 148094 148095 148097 148099 148103 148105 148109 148111 148115 148121 148123 148129 148133 148135 148139 148145 148151 148153 148159 148163 148165 148171 148175 148181 148189 211419