Question

3．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示的自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．

（1）净水器中活性炭的作用是吸附作用．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示除杂流程
（2）步骤④需要进行蒸发结晶的操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌
防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多（选填“多”“少”或“一样多”）．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为氢氧化镁（写物质名称），下列试剂X不符合要求的是BCD（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
（4）步骤①除去氯化钙的化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
（5）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是D（选填字母）．
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．

Answer 1

分析 （1）从活性炭的吸附作用及其原理去分析．
（2）根据蒸发的操作及注意事项分析回答有关的问题；
（3）根据碱的性质以及除杂的要求来分析；
（4）根据碳酸钠与氯化钙的反应写出反应的化学方程式；
（5）根据盐酸的性质来分析．

解答 解：（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以可以用来吸附色素和异味；故填：吸附作用．
（2）步骤④是从溶液中得到晶体，所以是蒸发；在蒸发过程中要不断的用玻璃棒进行搅拌，目的是为了防止局部受热过高，造成液滴飞溅；因为在此流程中又有氯化钠生成，所以得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多；
（3）加入碱溶液后，能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀；根据除杂质的要求可知，不能引入新的杂质离子，所以加入的碱是氢氧化钠．如用氢氧化钡溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液会分别引入氯化钡、氯化钾和氯化钙杂质．
（4）加入碳酸钠后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；反应的方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（5）A．铜与盐酸不反应，故错误；
B．硝酸银能与稀盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，故错误；
C．中性溶液和酸性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．加入碳酸钠溶液，若有气泡产生则证明其中有盐酸，若没有气泡产生，则证明其中无盐酸，故正确．
故选D．
故答为：（1）吸附作用；（2）蒸发结晶，搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，多；（3）氢氧化镁，BCD；（4）CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓；（5）D．

点评 本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．