题目内容

10．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧B．玻璃粉碎C．冰川融化D．电灯发光

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答 解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、玻璃粉碎的过程中只是大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、冰川融化是水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
D、电灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选A．

点评 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化．

练习册系列答案
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13．由煤燃烧产生的二氧化硫造成的环境问题是（　　）
A．酸雨B．海水赤潮C．温室效应D．臭氧空洞
14．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验一：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析过氧化钠和水放热，温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气．
实验二：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
【理论分析】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想①：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
【实验探究】1．取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液，若观察到溶液变红，过了一会，红色又褪去的现象，说明猜想①错误．
猜想②：反应生成了过氧化氢．
实验现象结论
向氢氧化钠溶液中滴加适量的酚酞试液，再加入适量的过氧化氢溶液酚酞试液变红色，后红色褪去过氧化钠和水反应生成了过氧化氢
11．能用一种试剂（包括水）就可鉴别出的一组物质是（　　）
A．碳酸钠、硫酸钡、氯化银
B．硫酸铵溶液、氯化铵溶液、硝酸铵溶液
C．氧化钙、氢氧化钙、硫酸铜
D．氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液
5．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法 是煮沸．经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2．
（5）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-．
（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（7）自来水可被电解．电解水实验中，正、负极产生气体的体积比V正极：V负极=1：2．
15．现在有A、B、C三种物质的溶解度曲线（如图）．
请根据曲线图回答下列问题：
（1）在t3℃时，A、B、C的溶解度的关系是A=B＜C．
（2）在t2℃时，将40g的C放入50g水中的，得到的溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为80g；某溶质质量分数为37.5%．
（3）若要除去C溶液中含有的少量B，可采取的方法是降温结晶．
2．表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A氮气氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B氧化钙碳酸钙高温煅烧
C氯化钾溶液碳酸钾加过量氯化钙溶液，过滤
D氯化镁溶液氯化钠加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，再向沉淀中加稀盐酸至沉淀恰好完全溶解
A．AB．BC．CD．D
19．化学实验研究问题的角度有：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．如图所示实验中，研究问题的角度属于同一类型的是（　　）
①②③④
A．①和③B．②和③C．②和④D．①和④
20．现有两种合金分别为Cu-Zn，Cu-Ag合金，某课外兴趣小组想要测合金中铜的质量分数，给你某浓度稀硫酸和一些必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）称取该合金的粉末20克，与100克某浓度的该酸反应，经测定，完全反应后剩余物质的质量为119.8克，请计算该合金中铜的质量分数．

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