题目内容

4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
A．盐：小苏打、硫酸铜、硝酸铵B．无机物：H2O、CaCO3、C2H3OH
C．混合物：冰水共存物、石油、熟石灰D．合成材料：塑料、合成纤维、合金

分析 A．根据盐的概念来分析；
B．根据无机物的概念来分析；
C．根据混合物的概念来分析；
D．根据合成材料的分类来分析．

解答 解：A．小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，均属于盐，故正确；
B．H2O中不含碳元素，属于无机物，CaCO3虽然含有碳元素，但仍然属于无机物，C2H3OH是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
C．冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯净物，故错误；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故错误．
故选A．

点评 解答本题关键是要知道混合物、盐、合成材料的概念，熟悉无机物与有机物的判断方法．

练习册系列答案
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7．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；选用的发生装置为B．
（3）实验室制取二氧化碳的收集装置为C；验满方法为将燃着木条放在集气瓶口，熄灭，二氧化碳收集满．
8．如图所示是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）A装置中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制氧气可采用两种方法：方法一：加热高锰酸钾；方法二：分解过氧化氢．请回答：
①加热高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用方法二制氧气，常加入MnO2的目的是催化化学反应．
②从节能、环保的角度看，应选择方法二制取氧气．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（写化学方程式）．应选择的发生装置为A（填装置编号），收集装置为F，应从⑧（填序号）管口进气．
5．请从碳酸、小苏打、熟石灰、生石灰中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）常用作改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；（2）常用作发酵粉主要成分的是NaHCO3；
（3）常用作固体干燥剂的是CaO；（4）一种易分解的酸H2CO3．
12．最近，美国田纳西州橡树岭国家实验室的科学家，正在研究以纳米金属作为发动机的燃料．
如：用铁、铝来代替汽油、柴油燃料，有望成为新型清洁能源．请你回答：
（1）请写出除上述金属外，你学过另一种金属在空气中燃烧的化学方程式：2Zn+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2ZnO．
（2）以纳米金属作为燃料，你认为在此过程中能量的转化方式为：化学能转化为热能和光能．
9．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）指出图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，反应的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若收集很纯净的氧气，选用的收集装置是D．
（3）实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放浓硫酸，气体应从端通入c（填“c”或“d”）．．与B相比，若用C装置作为制取该气体的发生装置，其优点为可以控制反应的发生和停止．
（4）H2S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4在常温时发生复分解反应制H2S，H2S气体的密度比空气大，易溶于水．
①实验室制H2S的化学方程式为H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑．
②某同学用E装置来收集H2S气体由c端通入．，另一端连接G装置．用G装置来收集处理H2S，说明H2S具有的性质，漏斗的作用是防止溶液倒吸．
16．大多数不粘锅的内壁上都涂有一层聚四氟乙烯的涂层，其化学式可以表示为（CF2CF2）m（m为正整数）．下列关于聚四乙烯的说法正确的是（　　）
A．该物质是一种遇热不稳定的有机化合物
B．该物质受热后易发生化学变化
C．该物质的相对分子质量为100
D．该物质含氟的质量分数为76%
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
BFeSO4溶液CuSO4加入足量的锌粒，充分反应，过滤
CNaCl溶液Na2CO3加入适量的澄清石灰水，过滤
DKClMnO2加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
14．某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O+CO2↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（氧化亚铜，红色固体）、铜．
【实验验证】验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示．

（1）A中的药品是澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按BCA（填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
实验步骤观察到的现象获得结论有关反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡
固体完全溶解，溶液变蓝		黑色粉末均为氧化铜
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【拓展探究】
丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分．
【猜想】
猜想Ⅰ是Cu2O（氧化亚铜，红色固体）
猜想Ⅱ是铜；
猜想Ⅲ是铜和氧化亚铜的混合物
【实验探究】实验装置如图

（1）实验过程
打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却．
（2）实验数据
反应前反应后
玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7g
玻璃管的质量为60.0g
（3）实验结论
通过实验中获得的数据进行计算，猜想Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）正确．

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