题目内容

8．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（　　）
A．硫酸铜、氯化钠、纯碱-盐B．硫酸铵、草木灰、尿素-氮肥
C．空气、天然气、碘酒-混合物D．铁元素、铜元素、汞元素-金属元素

分析 A．根据盐的概念来分析；
B．根据化肥的分类来分析；
C．根据混合物的概念来分析；
D．根据元素的分类来分析．

解答 解：A．硫酸铜、氯化钠、纯碱（即碳酸钠）都是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确；
B．硫酸铵与尿素中含有氮元素，属于氮肥；草木灰中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C．空气是由氮气、氧气等多种物质组成的；天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质；碘酒是碘和酒精的混合物，均属于混合物，故正确；
D．铁元素、铜元素和汞元素均属于金属元素，故正确．
故选B．

点评 解答本题关键是要知道混合物、化肥、盐的概念，熟悉金属与非金属的判断方法．

练习册系列答案
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11．下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．凉水煮沸C．海水晒盐D．干冰制冷
12．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花；烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是：先滴加甲中的液体，一段时间后再滴加滴管乙中的液体．
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将表中的试剂补充完整．
滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②
试剂　H2O
浓硫酸（或氢氧化钠固体或生石灰）		稀盐酸或稀硫酸　Mg
请写出烧杯②中发生反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
9．过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】
将呼出气体通过图A中的装置，收集得到一瓶再生气体，再收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同样的木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少．
【实验探究二】
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体成分进行了探究：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．
3．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示的自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．

（1）净水器中活性炭的作用是吸附作用．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示除杂流程
（2）步骤④需要进行蒸发结晶的操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌
防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多（选填“多”“少”或“一样多”）．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为氢氧化镁（写物质名称），下列试剂X不符合要求的是BCD（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
（4）步骤①除去氯化钙的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．
（5）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是D（选填字母）．
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．
13．自来水厂净水过程的主要操作流程如图．

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是明矾，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价．
（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水．生活总将硬水软化的方法是煮沸，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁．
（5）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-．
（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（7）自来水可被电解，电解水试验中，正、负极产生气的体积比V正极：V负极=1：2．
20．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
选项事实解释
A0.0151m3的钢瓶可以装入20m3的气体，但是只能装入0.015m3的水气体分子之间有间隔，液态分子间没有间隔
B将墨汁滴入一杯淸水中，清水很快变黑分子在不断运动
C1滴水的质量的为0.05g，大约含有1.67×l021个水分子分子的质量和体积都很小
D过氧化氢受热分解，水受热不分解二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒
A．AB．BC．CD．D
17．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子，下列说法中不正确的是（　　）
A．该分子的化学式为C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C．该分子中的碳原子与氢原子的原子个数比为5：4
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
18．下列实验操作涉及化学变化的是（　　）
A．
过滤		B．
检验气体是否是氧气
C．
气密性检查		D．
蒸发食盐水

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