13．根据如图所示装置回答有关问题:(1)写出标号仪器的名称 a长颈漏斗．(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2Mn——青夏教育精英家教网——

13．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称 a长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选择的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选择的收集装置是D（填字母）．
（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm³）22.7mL．（结果保留一位小数）
②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）设：理论上最多可产生氧气质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68 32
68×5% x
则$\frac{68}{68×5%}=\frac{32}{x}$，解得x=1.6g．

12．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A是碳酸钠，沉淀是碳酸钙；
（2）加入试剂B为稀盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅．

11．下列实验设计中，不能达到实验目的是（　　）

	A．	检验O₂收集满		B．	该装置验证X溶液中是否含有Cl^-
	C．	探究石蜡中含有氢元素		D．	验证质量守恒定律

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC1₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃ （填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引进新的杂质KCl．
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

9．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有Na₂CO₃、NaCl、NaOH（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4kg氯化钠固体．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．

8．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中Na₂CO₃、NaOH．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl杂质．

7．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下；流程进行实验．

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的原因是使氯化钙完全除去．
（3）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g8%的氯化钠溶液．经检测，所配制溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①②③（填序号）．
①精盐称量时，游码不为零；②溶解时所用烧杯不干燥；③溶解过程有液体溅出．

6．某化学小组对废干电池内的填充物进行探究，剥开电池发现一些黑色物质，同时闻到氨味．
查阅资料：干电池内的填充物中含有炭黑、二氧化锰、氯化锌、氯化铵等物质，二氧化锰不与稀盐酸、稀硫酸发生反应．
【猜想】猜想一：黑色物质中含有铵盐；猜想二：黑色物质中含有二氧化锰．
【实验验证】实验一：取适量黑色物质与Ca（OH）₂混合置于研钵内进行研磨，闻到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明猜想一成立．
实验二：探究黑色物质中是否含有二氧化锰，并进行回收，实验过程如下：

步骤④试管中产生较多气泡，立即向试管中伸入带火星的木条，木条复燃（填操作方法、实验现象），证明生成了氧气．上述实验产生氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．小刚据此判断猜想二成立．
【交流讨论】Ⅰ、查阅资料：氧化铜也可以对过氧化氢的分解起催化作用．有的同学对小刚的判断提出了质疑，认为黑色物质中对过氧化氢的分解起催化作用的可能是氧化铜，继续实验：取少量步骤③得到的固体与试管中，加入稀流酸，黑色固体不溶解（填操作方法、实验现象），证明黑色物质中不含氧化铜．
Ⅱ、若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须要验证二氧化锰所特有的质量和化学性质．
【拓展应用】氯化锌和氯化铵混合溶液中含有杂质氯化铜，会加速对电池的腐蚀，欲除去氯化铜，最好选用下列试剂中的B（填字母序号）．
A、氢氧化钠 B、锌粉 C、铁粉 D、碳酸钠
部分物质的溶解性表

	OH^-	Cl^-	${CO}_{3}^{2-}$
${NH}_{4}^{+}$	溶、挥	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Zn²⁺	不	溶	不
Cu²⁺	不	溶	不

5．七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成相应的盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中存在的阴离子是（　　）

4．粗盐中除NaCl外还含有MgSO₄以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：过滤时引流；
第三次：蒸发结晶时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大：
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．

0 147970 147978 147984 147988 147994 147996 148000 148006 148008 148014 148020 148024 148026 148030 148036 148038 148044 148048 148050 148054 148056 148060 148062 148064 148065 148066 148068 148069 148070 148072 148074 148078 148080 148084 148086 148090 148096 148098 148104 148108 148110 148114 148120 148126 148128 148134 148138 148140 148146 148150 148156 148164 211419