Question

13．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称 a长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选择的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选择的收集装置是D（填字母）．
（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm³）22.7mL．（结果保留一位小数）
②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）设：理论上最多可产生氧气质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68 32
68×5% x
则$\frac{68}{68×5%}=\frac{32}{x}$，解得x=1.6g．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器名称；
（2）根据写方程式的基本步骤写出反应原理，根据反应装置的选取方法来考虑；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）稀释浓溶液时，可根据溶质质量不变列等式算出双氧水质量；

解答 解：（1）图中仪器的名称为长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于需要加热应该选用有酒精灯的装置，故选A；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因为二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，故选择的收集装置是D．
（4）①设需要30%的双氧水的质量为x：由150g×5%=x×30%，解得x=25g；故需要30%双氧水（密度1.1g/cm³）：$\frac{25g}{1.1g/mL}$≈22.7mL．
②设：理论上最多可产生氧气质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑             
68             32
68×5%          x
则$\frac{68}{68×5%}=\frac{32}{x}$，解得x=1.6g．
故答案为：
（1）长颈漏斗；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； D；
（4）①22.7；②1.6g

点评 通过回答本题知道了气体收集方法的选取方法，发生装置的选择方法，实验室制氧气的反应原理和二氧化碳的验满方法．