题目内容

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 （填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引进新的杂质KCl．
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

分析 （1）根据粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据加入的物质中的离子作用角度，以及滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠进行分析；
（3）根据④步前的溶液中的离子反应的角度进行分析；
（4）根据复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度进行分析；
（5）根据碳酸钠在除杂过程中的作用进行分析；
（6）根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠进行解答．

解答 解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
（6）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）加快粗盐溶解；
（2）Na2SO4，NaOH和Na2CO3；
（3）CaCO3、BaCO3；
（4）会引进新的杂质KCl；
（5）不可以，碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．

练习册系列答案
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20．下列实验现象正确的是（　　）
A．打开浓硫酸瓶盖，产生白雾
B．电解水正极产生的气体是氧气
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．硝酸铵固体溶于水中，溶液温度升高
1．化学实验小组的同学为确定某石灰石中碳酸钙的质量分数．进行了如表所示的实验：
　实验编号　石灰石的质量/g　加入稀盐酸的质量/g　剩余固体质量/g
实验120408.0
实验220603.5
实验320803.5
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（2）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．
18．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识不正确的是（　　）
物质WGHP
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
A．物质H可能是该反应的催化剂
B．在反应物和生成物中，P、G的质量比为12：26
C．G一定是化合物
D．该反应一定是化合反应
5．七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成相应的盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中存在的阴离子是（　　）
A．ClO4-B．ClO3-C．ClO2-D．ClO-
15．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为A→D→C→F（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将增大（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶于水，使溶液的质量增大．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg，则mg该塑料试样中含氧元素的质量为m-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
2．我国新《环境保护法》自2015年1月1日起施行，保护环境，人人有责，下列做法与之不相符的是（　　）
A．大力发展火力发电，避免工业生产供电不足
B．实时监测空气质量，防止空气污染
C．加强饮用水源保护，推进重点流域污染治理
D．整治农业污染，建设美丽乡村
19．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊，对此现象小组都感到疑惑，于是进行了实验探究．
【提出问题】白色浑浊是什么物质？
【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有 Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．
②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2H2O+Na2CO3
③Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg（HCO3）2+4NaOH═Mg（OH）2↓+Na2CO3+2H2O
【做出猜想】猜想一：白色浑浊物是 CaCO3
猜想二：白色浑浊物是 Mg（OH）2
猜想三：白色浑浊物是CaCO3和Mg（OH）2．
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份．
主要操作
①取一份滤渣滴加足量稀盐酸		实验现象有气泡产生实验结论
②另取一份滤渣加入热的蒸馏水震荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液．酚酞试液变红猜想三正确
【实验反思】
（1）实验室在配制溶液时应使用蒸馏水；
（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液，酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是Mg（OH）2在热水中溶解度增大；
【拓展延伸】
（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用化学方程式表示）：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
20．将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是（　　）
A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+C．Fe2+、Cu2+D．Zn2+、Fe2+、Cu2+

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