题目内容

8．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl杂质．

分析 粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4都溶于水，要想将杂质除去必须将MgCl2、CaCl2和Na2SO4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．

解答 解：本实验的过程为：①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；
②加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；
③加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；
④加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；
⑤过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；
⑥加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．
⑦蒸发、结晶，得到精盐，所以
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3；
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：引入KCl杂质；
故答案为：（1）加速溶解；
（2）Na2SO4，Na2CO3、NaOH；
（3）BaCO3、CaCO3；
（4）引入KCl杂质．

点评 本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．葡萄酿成酒B．湿法冶铜C．煤的燃烧D．风力发电
19．胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g，某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，请计算并回答：
（1）正常人每日至少需要盐酸溶液为1625克；
（2）盐酸溶液和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有Mg2+，Cl-；
（3）按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.1）
16．请根据图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时反应中氢氧化钠和氯化氢质量比是80：73氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v1mL时，发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl．
第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，当所加盐酸的体积等于v2mL时，溶液中存在的溶质是NaCl．
3．海洋是个巨大的资源宝库，很多物质都可以从海洋中获得．
（1）获取淡水，下列方法中，可用于从海水中获取淡水的操作方法是B．
a．过滤 b．蒸馏 c．活性炭吸附 d．明矾吸附
（2）获取氯化钠：氯化钠是海水中含量最多的盐，海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、硫酸镁等杂质．某化学兴趣小组对粗盐进行提纯操作．
①先将固体溶解，然后向其中依次加入：过量Ba（0H）2溶液、过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后将溶液蒸发结晶．
②上述操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
③溶解和蒸发时都要用玻璃棒搅拌，但搅拌目的却不相同，请分别说明．
（3）获取金属镁：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，从苦卤中可提取金属镁．提取镁的步骤如下：①煅烧含碳酸钙的贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反应制得氢氧化镁；③在氢氧化镁中加入盐酸，反应后蒸发结晶；④电解熔融的氯化镁．
写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反应③所属基本反应类型为复分解反应．
（4）制取氢氧化钠：工业上常用点解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？
13．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称 a长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选择的收集装置是D（填字母）．
（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3）22.7mL．（结果保留一位小数）
②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）设：理论上最多可产生氧气质量为x．
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
68×5% x
则$\frac{68}{68×5%}=\frac{32}{x}$，解得x=1.6g．
20．如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线．
（1）从图中可获得的信息有硝酸钾的溶解度受温度影响较大（任写一条）；
（2）除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解，蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（3）50℃时，向100g水中加入60g KNO3，溶液质量为160g，若要增大溶质的质量分数，下列做法可行的是①③⑤．
①加10g KNO3  ②加10g水   ③恒温蒸发5g水    ④升温   ⑤降温到20℃
（4）现有温度为50℃且等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，将两溶液分别降温至t℃时，下列叙述正确的是AC（填序号）．
A．析出固体的质量：NaCl＜KNO3
B．溶液中溶剂的质量：NaCl＜KNO3
C．溶液中溶质的质量：NaCl=KNO3．
17．化学与我们的生活息息相关．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为空气中含有大量的D（填字母序号）．
    A．CO2        B．CO        C．SO2        D．可吸入颗粒物
（2）用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气主要成分的名称是甲烷，其充分燃烧的化学反应方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要．下列做法不利于保护大气的是C（填字母序号）．
    A．使用清洁能源代替煤和石油                B．积极植树造林，防止扬尘污染
    C．焚烧落叶和垃圾                          D．工业废气处理后排放
（5）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是碳）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气灯为主要原料炼铁，反应过程如图（反应条件略）．

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，此反应的化学方程式是Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；可观察到的现象是黑色粉末逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，底部有少量的黑色粉末．
18．我国研制的用于航天飞机的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物，点火时发生如下反应：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4X+Cl2↑+2O2↑，则X的化学式为（　　）
A．NH3B．H2OC．ClO2D．HCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网