17．小华和小慧两位同学用分别如图1所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．为了增强水的导电性.实验前小华——青夏教育精英家教网—

17．小华和小慧两位同学用分别如图1所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体，则b试管中产生的气体是O₂（填化学式），检验这种气体的方法是带火星木条．小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．

【定性研究】
Ⅰ．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢和氨气，小华测认为不一定是氨气，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气．
在老题指导下得知：
①食盐水是通电时发生反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$↑NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②氯气是种有刺激性气味的有毒气体．
由此可推测该刺激性气味的气体是氯气．
Ⅱ．为确定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液	产生蓝色絮状沉淀	溶液中含有氢氧化钠
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	溶液中含有氯化钠

小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠．
【定量研究】
两位同学按如图2所示的实验步骤进行实验：
（1）步骤②加入氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应，滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否的具体操作：静置，取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；（写出实验步骤、现象和结论）．
（2）计算等测液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）
（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）

16．如表除杂方法中，所用试剂和操作均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	杂质	除杂的试剂和方法
A	NaOH溶液（Na₂SO₄）	过量的Ba（OH）₂溶液	过滤
B	KCl（MnO₂）	水	溶解、过滤、洗涤干燥
C	CO（CO₂）	足量氢氧化钠溶液	通入并干燥
D	NaCl溶液（Na₂CO₃）	足量稀盐酸	蒸发

15．铵盐是PM2.5雾霾颗粒的重要组成成分，最新科学家发现，氨气可直接参与到三氧化硫与水的反应中，其反应原理可视为NH₃+H₂O+SO₃═NH₄HSO₄．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在雾霾治理过程中，可注重空气中氨气的检测及控制氨气的排放
	B．	PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
	C．	为有效控制雾霾，应禁止使用氮肥
	D．	该反应原理中所有元素化合价都不变

14．已知酚酞试液显红色的PH范围是8.2-10.0之间，某同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液（该溶液显红色）中滴加稀盐酸至溶液恰好变为无色，则下列说法正确的是（　　）

	A．	恰好变为无色时溶液中的溶质除酚酞外可能不止一种
	B．	恰好变为无色时溶液的PH一定等于7
	C．	原氢氧化钠溶液的PH大于10
	D．	不能使酚酞变红的溶液一定不是显碱性

13．

兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】
a．二者混合发生了化学反应
b．二者混合没有发生化学反应
【设计并实验】

	实验操作	实验现象
甲同学	在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH	溶液pH减小但仍大于7
乙同学	在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸	溶液由红色变为无色

【得出结论】氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应
（1）乙同学认为甲的设计不合理，原因是滴加水也会使溶液pH减小，改进的方法是滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，根据改进的实验现象说明二者混合后发生了化学变化，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
乙同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应得到实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，设计了实验方案二
【思考与交流】

实验步骤	实验现象	结论
取少量碳酸钠固体于试管中滴加乙同学上述反应后的溶液于试管中	若有气泡生成	稀硫酸过量（“过量”或“不过量”
取少量碳酸钠固体于试管中滴加乙同学上述反应后的溶液于试管中	若没有明显现象	稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

丙同学在绝热装置中，向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（最高温度18℃）．
（3）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，加入稀硫酸10mL时，二者恰好完全反应．

12．现有25克黄铜矿（主要成分CuFeS₂，其它杂质不含铜、铁元素）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料FeCO₃并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）制取补血剂的原料FeCO₃中属于微量元素的是铁（填元素名称）
（2）步骤Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（3）步骤Ⅱ中加入的一种试剂可能是Na₂CO₃（或K₂CO₃等）（填化学式）
（4）经过上述实验，最终得到34.8g FeCO₃和6.4g Cu，若回收过程中，铜的损耗为20%，则原来黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为多少？（需写出计算过程）

11．工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【实验思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过测定产生的CO₂质量，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度．
【实验方案】小明根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
（1）A中发生的化学反应方程式有Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）浓硫酸的作用为吸水干燥二氧化碳气体．
（3）能说明样品中的碳酸钠完全反应的现象是继续滴加稀硫酸时，不再有气泡产生．
【交流讨论】经讨论，小组同学一致认为图甲中小明设计的实验方案有缺陷，则因方案设计缺陷而导致误差的因素有②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【实验改进】为减少误差，使测定生成CO₂的质量更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是先关闭c，再打开a、b．
【数据分析】该实验测定工业烧碱的纯度，需要收集的数据有样品的质量和D装置增加的质量，若撤去图乙中的A装置，实验步骤同上，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【实验反思】有同学认为也可用“沉淀法”来测定上述工业烧碱样品的纯度，可供选择的试剂有氯化钙溶液、氯化钡溶液，你认为选择哪种试剂更好，并简述理由：选BaCl₂溶液更好．与等质量的碳酸钠反应，BaCl₂反应后生成的沉淀质量更大，称量时误差小，计算结果更准确．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为①Na₂SO₄和H₂SO₄；②Na₂SO₄；③Na₂SO₄和NaHCO₃．

10．丰富多彩的生活展示着化学与生活的完美结合．回答下列问题：
（1）用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．
①图1中标示物④（填序号）是复合材料．
②生产电动汽车需要消耗大量的钢铁，写出工业上以磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）为原料炼铁的化学反
应方程式：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）《生活饮用水卫生标准》中规定水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，测得某水样的硬度为600mg/L，则1吨该水样中含钙的质量约为240克，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，若为软水，鉴别时加入肥皂水观察到的现象为浮渣少，泡沫多．K₂FeO₄是一种常用的净水剂，其中铁的化合价为+6价．
（3）氯化钙在工业上可用于制造防冻液等．某厂以石灰石为原料生产CaCl₂•2H₂O的流程如图2．原料石灰石中含有的杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄和MgCO₃．

①试剂1的名称为氯化钡溶液．
②加入Ca（OH）₂除去的杂质离子是Fe³⁺和Mg²⁺．
③实验室进行过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
④若过滤后的滤液呈碱性，则加入适量盐酸的目的是除去过量的Ca（OH）₂，提高产品纯度．

9．

向20g溶质质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，得到的溶液pH变化图象如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中的溶质是NaCl和HCl
	B．	b点对应的溶液中Na⁺和Cl^-的数目相等
	C．	c点对应的溶液中Cl^-的质量为0.71克
	D．	反应过程中生成NaCl的质量始终等于参加反应的HCl和NaOH的质量总和

8．

如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（　　）

	A．	M所指仪器的名称是广口瓶
	B．	仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后b
	C．	甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置
	D．	将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止

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