题目内容

16．如表除杂方法中，所用试剂和操作均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）杂质除杂的试剂和方法
ANaOH溶液（Na2SO4）过量的Ba（OH）2溶液过滤
BKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥
CCO（CO2）足量氢氧化钠溶液通入并干燥
DNaCl溶液（Na2CO3）足量稀盐酸蒸发
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Na2SO4能与过量Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止即可，无需进行蒸发，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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6．甲、乙两同学在学完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下实验：
（1）乙中反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中（如图所示），混合后观察到烧杯中有蓝色沉淀，其化学式为Cu（OH）2．大家把烧杯中的混合物进行过滤，对滤液中溶质的组成进行了实验探究．
【猜想】
猜想①：溶质有Na2SO4和CuSO4   
猜想 ②：溶质有Na2SO4和NaOH
猜想 ③：溶质有Na2SO4和H2SO4
你的猜想是Na2SO4 CuSO4、NaOH
【讨论】大家认为猜想③不正确，理由是生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【实验】
实验步骤实验现象实验结论
  取少量滤液于试管中，向其
滴加无色酚酞溶液，振荡		溶液由无色
变为红色		 猜想②正确
【反思】若将化学实验后的废液直接倒入下水道，造成的危害有下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染，不利于环境保护．
7．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示．

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g10203040506070
沉淀质量/g01n345m
则m=5．加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线．
4．X、M、N、Y、Z、W 6种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙5种元素中的1～3种组成．
（1）X俗称烧碱，其化学式为NaOH．
（2）碳与水蒸气在高温下发生置换反应，生成两种可燃性气体M和N，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示．

（3）M在高温下与某红色固体反应，生成与其元素组成相同的气体．该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）在化学晚会上，小明同学选用X、Y、Z、W 4种物质为同学们做了变色小魔术，其操作及现象如下图所示（已知X、Z属于同类物质）．

①Y溶液为稀盐酸．
②加入W溶液后溶液变浑浊的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示，写出一定发生的化学反应方程式即可）．
11．工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【实验思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过测定产生的CO2质量，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度．
【实验方案】小明根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
（1）A中发生的化学反应方程式有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）浓硫酸的作用为吸水干燥二氧化碳气体．
（3）能说明样品中的碳酸钠完全反应的现象是继续滴加稀硫酸时，不再有气泡产生．
【交流讨论】经讨论，小组同学一致认为图甲中小明设计的实验方案有缺陷，则因方案设计缺陷而导致误差的因素有②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足     ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【实验改进】为减少误差，使测定生成CO2的质量更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是先关闭c，再打开a、b．
【数据分析】该实验测定工业烧碱的纯度，需要收集的数据有样品的质量和D装置增加的质量，若撤去图乙中的A装置，实验步骤同上，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【实验反思】有同学认为也可用“沉淀法”来测定上述工业烧碱样品的纯度，可供选择的试剂有氯化钙溶液、氯化钡溶液，你认为选择哪种试剂更好，并简述理由：选BaCl2溶液更好．与等质量的碳酸钠反应，BaCl2反应后生成的沉淀质量更大，称量时误差小，计算结果更准确．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；③Na2SO4和NaHCO3．
1．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项物质所含杂质方法
AH2SO4溶液CuSO4溶液加入足量铁粉，过滤
BCaCO3Na2CO3加水溶解，过滤，蒸发
CCuCl2溶液稀盐酸加入过量的Cu（OH）2溶液，过滤
DN2O2通过灼热的炭层
A．AB．BC．CD．D
8．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验．如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀．倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究．
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
            乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-
            丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
【表达与交流】通过讨论大家一致认为丙猜想不正确，理由是CO32-和Ba2+不能共存．
【实验探究】为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论．请你完整的评价甲的实验及结论甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到生成白色沉淀，溶液变成红色现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的．
【总结与交流】有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤是向无色滤液中滴加酚酞溶液，理由是原溶液中一定含有OH-，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要．
5．用化学用语回答下列问题：
（1）氧气分子O2．
（2）氢氧根离子OH-．
6．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下．

回答下列问题．
（1）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；步骤④过滤用玻璃棒的目的是引流．
（2）操作②发生的化学反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，能否用硝酸钡溶液？说明理由硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质；
（3）实际提纯操作过程中，每步所加药品都稍过量，目的是除尽杂质；
（4）步骤⑤加热蒸发时，应蒸发至B（填序号）；
    A．完全蒸干时停止加热
    B．快干时停止加热，利用余热蒸干
    C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（5）此设计方案是否严密，说明理由不严密，所得氯化钠固体中可能混有少量碳酸钠．

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