在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
16．以下是某同学做的小实验，其中能成功的是（ ）
①用520的白酒和紫包菜制取酸碱指示剂
②用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2
③用纯碱溶液制取叶脉书签
④用果汁、白糖、水、柠檬酸、小苏打等自制汽水．
①用520的白酒和紫包菜制取酸碱指示剂
②用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2
③用纯碱溶液制取叶脉书签
④用果汁、白糖、水、柠檬酸、小苏打等自制汽水．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
15．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
| A对现象的认识 | B对安全的认识 |
| ①镁在空气中燃烧生成白色固体 ②紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红 ③硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体 | ①霉变的大米必须洗净后方可食用 ②可燃性气体点燃前必须验纯 ③家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗 |
| C对原理等的认识 | D对科学家贡献的认识 |
| ①用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理 ②闻到花香是因为分子在不停地运动 ③用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水 | ①拉瓦锡--空气主要由氮气和氧气组成 ②门捷列夫--元素周期律的发现 ③道尔顿--原子论的创立 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．某工厂用电解饱和食盐水方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”． （反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑），某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜 想】一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
【交流与讨论 小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点
不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
【实验一】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后D装置的质量增重0.22g；
根据实验过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳全部进入D装置；
（3）装置C的作用是除去水蒸气；若没有E装置，则测得样品中杂质的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验二】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量AgNO3溶液和稀HNO3，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣．
请你利用小婉同学测得的实验数据．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜 想】一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是：氢氧化钠固体．溶于水放热 |
| ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是Na2CO3． |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀现象 | 样品中还含有的杂质是NaCl． |
不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
【实验一】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后D装置的质量增重0.22g；
根据实验过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳全部进入D装置；
（3）装置C的作用是除去水蒸气；若没有E装置，则测得样品中杂质的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验二】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量AgNO3溶液和稀HNO3，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣．
请你利用小婉同学测得的实验数据．
13．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成．将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g．下列说法正确的是（ ）
（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）
（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）
| A． | 若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种 | |
| B． | 若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1：1 | |
| C． | 若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1 | |
| D． | 若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成 |
11．我国从2011年5月1号起就实行了“醉驾入刑”，但还是有些人抱侥幸心理以身试法．醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用．醉酒后驾车会带来严重的社会危害．
（1）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，则硫酸铬中铬元素化合价为+3价．
（2）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，乙酸属于有机物（填“无机物”或“有机物”），现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．
材料二：乙酸，易溶于水，食醋中含有的醋酸就是乙酸．
【猜想】
猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：既有乙醇，也有乙酸．
【实验探究】
【拓展反思】
（1）请写一条反酒驾标语或公益广告喝酒不开车，开车不喝酒．
（2）乙醇是一种清洁燃料，但不充分燃烧也会产生CO污染环境，请完成其化学方程式：
2C2H5OH+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2CO+6H2O．
0 147474 147482 147488 147492 147498 147500 147504 147510 147512 147518 147524 147528 147530 147534 147540 147542 147548 147552 147554 147558 147560 147564 147566 147568 147569 147570 147572 147573 147574 147576 147578 147582 147584 147588 147590 147594 147600 147602 147608 147612 147614 147618 147624 147630 147632 147638 147642 147644 147650 147654 147660 147668 211419
（1）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，则硫酸铬中铬元素化合价为+3价．
（2）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，乙酸属于有机物（填“无机物”或“有机物”），现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．
材料二：乙酸，易溶于水，食醋中含有的醋酸就是乙酸．
【猜想】
猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：既有乙醇，也有乙酸．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白酒于试管中，滴入几滴K2Cr2O7酸性溶液． | 溶液由橙色变为蓝绿色 | 猜想3成立 |
| ②另取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液． | 溶液变红色 |
（1）请写一条反酒驾标语或公益广告喝酒不开车，开车不喝酒．
（2）乙醇是一种清洁燃料，但不充分燃烧也会产生CO污染环境，请完成其化学方程式：
2C2H5OH+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2CO+6H2O．
