Question

13．已知某固体粉末由CaCO₃、MgCO₃、KHCO₃、NaHCO₃四种物质中的两种组成．将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g．下列说法正确的是（　　）
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O）

• A． 若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
• B． 若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO₃和KHCO₃组成，且质量比一定为1：1
• C． 若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO₃和NaHCO₃组成，质量比可能为2：1
• D． 若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO₃和NaHCO₃组成

Answer 1

分析 根据三种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析．

解答 解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要四种物质的质量为：x、y、m、n，
CaCO₃-----CO₂，
100        44
 x         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
MgCO₃------CO₂，
84         44
y          4.4g
$\frac{84}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=8.4g
KHCO₃-------CO₂，
100         44
 m           4.4g
 $\frac{100}{m}$=$\frac{44}{4.4g}$
  m=10g
NaHCO₃-------CO₂，
84           44
 n           4.4g
  $\frac{84}{n}$=$\frac{44}{4.4g}$
  n=8.4g
A、若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有：碳酸钙和碳酸镁、碳酸钙和碳酸氢钠、碳酸氢钾和碳酸镁、碳酸钾和碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸氢钾和碳酸镁、碳酸钙、碳酸氢钾和碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸氢钾和碳酸氢钠、碳酸镁等7种，故A错误；
B、若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO₃和KHCO₃组成，且质量比一定为任意比，故B错误；
C、若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO₃和NaHCO₃组成，质量比可能为2：1，故C正确；
D、若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由碳酸氢钾和碳酸钙、MgCO₃和NaHCO₃组成，故D错误．
故选：C．

点评 此题乍看似乎摸不着头脑，但仔细审题就可发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解．