题目内容
9．按要求写出化学用语：（1）人体中含量最多的金属元素Ca；
（2）盐酸溶液中含有的阳离子H+；
（3）造成温室效应的最简单有机物CH4；
（4）配制波尔多液的盐CuSO4．
分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答 解：（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其符号为：Ca；
（2）盐酸溶液中含有的阳离子是氢离子，其符号为：H+；
（3）造成温室效应的最简单有机物是甲烷，其化学式为：CH4；
（4）配制波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，其中硫酸铜属于盐，其化学式为：CuSO4；
故答案为：（1）Ca （2）H+ （3）CH4 （4）CuSO4
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
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17．铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）
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4．买来的榴莲放在桌子上还没有吃，满屋尽是榴莲味，这一现象说明（ ）
| A． | 分子很大 | B． | 分子分裂成原子 | ||
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14．某工厂用电解饱和食盐水方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”． （反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑），某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜 想】一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
【交流与讨论 小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点
不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
【实验一】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后D装置的质量增重0.22g；
根据实验过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳全部进入D装置；
（3）装置C的作用是除去水蒸气；若没有E装置，则测得样品中杂质的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验二】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量AgNO3溶液和稀HNO3，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣．
请你利用小婉同学测得的实验数据．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜 想】一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是：氢氧化钠固体．溶于水放热 |
| ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是Na2CO3． |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀现象 | 样品中还含有的杂质是NaCl． |
不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
【实验一】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后D装置的质量增重0.22g；
根据实验过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳全部进入D装置；
（3）装置C的作用是除去水蒸气；若没有E装置，则测得样品中杂质的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验二】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量AgNO3溶液和稀HNO3，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣．
请你利用小婉同学测得的实验数据．
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